第1章《原子结构与元素性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 2．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Se＞Br＞Cl B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒ C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se 3．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 4．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同 D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 6．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 7．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 8．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 9．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是 A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C．b 单质的电子式为：b××b D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 10．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．X单质的用途之一是制造光导纤维 B．元素第一电离能的顺序为X<Y<Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 11．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．过氧化氢的空间填充模型： B．中子数为20的氯原子： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 12．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 13．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 B．是基态原子的电子排布式 C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族 D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为 14．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 二、填空题 15．在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是____