第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥 B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应 C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更佳 2．下列实验仪器或装置以及药品选择正确的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．用于分馏操作 C．盛装溶液 D．灼烧碎海带成灰 A．A B．B C．C D．D 3．已知25℃时，，。下列说法不正确的是 A．25℃时，相等物质的量浓度的NaA和NaB两溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．25℃时，相等pH的NaA和NaB两溶液中， C．25℃时，相等物质的量浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍后，电离度 D．25℃时，相等pH的HA和HB两溶液等体积混合后pH不变 4．HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是 A．的数量级是 B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应 D．c点： 5．常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法正确的是 A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小 B．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8 C．a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) 6．已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的 实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A．由实验1可知： B．实验2说明不能被氧化 C．实验3所得溶液中： D．溶液中： 7．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)  △H＜0。已知：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H＜0。下列说法正确的是 A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 8．实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： 组别 药品1 药品2 实验现象 I 0.1 mol∙L−1NaOH溶液 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 II 0.1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 III 1 mol∙L−1L氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 现象III IV 1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 V 0.1 mol∙L−1氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 关于以上实验的说法正确是A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 B．实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 C．由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 D．实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp 9．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，