河北省沧州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

4.下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是 A.硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B.硝酸、氧化铜、苏打、氨气 C.醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D.纸化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳 5.下列关于各物质的说法正确的是 A.Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B.CO,有强氧化性，可用于自来水的消毒 C.NaHCO俗称小苏打，常用于造玻璃 D.N()是碱性氧化物，常用作供氧剂 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2+、K+、NO5、OH B.H+、K+、SO、OH C.Na+、OH-、Cl-、HCO5 D.Ca2+、I、K+、CO 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.Fe0.()Fe( B.AI(s)稀盐酸ag,AICl,(aq)过量NaoH(Al(OH,(S) C.S()-SO()H:0Q2HSO.(ag) 火水 点燃 D.NaHCO,(S)△NaCO,(s)饱石灰水-NaOH(ag) 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A.22.4LCO2中含有原子数一定为3NA B.1I1mol·L」NaCI溶液中所含离子总数为NA C.常温常压下，9g水中所含分子数为0.5N D.1 mol Fe和足量浓硫酸在加热条件下完全反应失去的电子数为2V 9.已知离子方程式：A52S,十H2O+N(),A()月十S)十N)↑+ (未配平).下 列说法错误的是 A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后的溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D.氧化产物为As()和S)方 【高一年级期末教学质量监测·化学第2页（共6页）】 231350D 扫描全能王创建 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主 族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确 的是 X一ZW-Z-X A.原子半径：W>Z>Y>X B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键 D.X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色 11.已知有如下反应： ①2 NaBrO3+Cl2—Br2+2 NaClO3 ②NaClO3+6HCI=NaCl+3C2个+3H2O 根据上述反应，下列说法正确的是关平·》嘉， A.反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3 B.反应①中氧化性：NaCIO3>NaBrO39,: C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 头园 D.反应②中每生成3 mol Cl2,转移5mol电子 l2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过) B.称量时NaOH已经潮解 C.定容时俯视容量瓶的标线限出蒂京前计：成 D.摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 13.某化学小组用如图所示装置验证C2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A.E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：CL2之B2:' 浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液 的棉花球 的棉花球 B.F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：Br2>I2 8VEB0Y10 c4E$型 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br一2C1+Br2 D.G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 NaOH溶液 14.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 下列有关说法正确的是 海水浓缩N5r溶液 D低浓度B @鼓入热空气吹出c吸收液恩B 并用S○水溶液吸收 CL A.浓缩海水的过程中发生了化学变化 B.在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 【高一年级期末教学质量监测·化学第3页（共6页）】 231350D 扫描全能王创建 C.用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D.鼓人热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(16分)下表是元素周期表的一部分，参照①~⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下 列问题： 主族 IA IⅡA IⅢA NA VA VA VIA 0族 周期 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④与⑥两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有 种，其电子式为 (2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ;单质的氧化性最强的是 (填化学式)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是 (填 化学式)。 (3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 (5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是 (填字母)。 A.比较两