2023届高三化学二轮复习 新情境下陌生的氧化还原方程式的书写练习题

新情境下陌生的氧化还原方程式的书写 一．选择题（共10小题） 1．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　） A．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3＝2NaI+SO42﹣ C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应 2．太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子 C．FeO是该循环过程的催化剂 D．该过程总反应为CO2C+O2↑ 3．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4•2H2O）的过程如图。下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ后溶液pH减小 B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2﹣+4MnO32﹣+10H+═4Mn（OH）2+S2O32﹣+H2O C．Mn（OH）2和MnO32﹣都是空气催化氧化S2﹣的催化剂 D．将10L上清液中的S2﹣（S2﹣浓度为480mg•L﹣1）转化为SO42﹣，理论上共需要0.15mol O2 4．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠（Na2S2O3）去除废水中的正五价砷[As（ V）]的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（　　） As（V）吸附在腐蚀层表面 A．1.0mol过二硫酸钠含有1.0mol过氧键 B．56gFe参加反应，共有1.0molS2O82﹣被还原 C．零价铁活化去除砷[As（ V）]的机理主要包括还原、吸附和共沉淀 D．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为SO4﹣•+OH﹣═SO42﹣+•OH 5．中国科学院金属研究所发现采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。Na2SnO3溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．1L0.1mol⋅L﹣1Na2SnO3溶液中阴离子数目大于0.1NA B．该过程中存在6Al+3Na2SnO3+15H2O═3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑ C．标准状况下，反应过程中生成33.6LH2，转移电子数目为9NA D．Al﹣Sn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上 6．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，如图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。下列说法不正确的是（　　） A．过程Ⅰ中，被氧化的元素是Cu和P B．过程Ⅱ中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3（PO4）2和H2O外，可能还有Ca（H2PO4）2、CaHPO4 C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═6CaSiO3+10CO↑+P4 D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol•L﹣1CuSO4溶液冲洗 7．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4稀溶液冲洗 B．过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 C．过程Ⅱ中，除生成Ca3（PO4）2外，还可能生成Ca（H2PO4）2、CaHPO4 D．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑ 8．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol⋅L﹣1（此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+ 阴离子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣ Ⅰ．取该无色溶液5L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是（　　） A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+ B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I﹣+2NO3﹣+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O C．原溶液一定只含有离子Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+ D．另取100mL