第1章《原子结构与元素性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》强化基础

 

一、单选题

1．下列表述中，正确的是

A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C．已知非金属性：，则酸性：

D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D．简单氢化物的还原性：Y＞Z

3．下列性质的比较正确的是

A．微粒半径： B．电负性：

C．第一电离能： D．单质的熔点：

4．下列说法正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③=②＞①

6．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是

A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：

C．原子半径： D．电负性：

7．根据元素周期律比较下列性质，错误的是

A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH

C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N

8．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是

A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为

B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区

C．过渡元素只包含副族元素的金属元素

D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化

9．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是

A．Y、Z第一电离能：Y＜Z

B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃

C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W

D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1

10．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．X单质的用途之一是制造光导纤维

B．元素第一电离能的顺序为X<Y<Z

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

11．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se＞Br＞Cl

B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒

C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se

12．下列说法正确的是（    ）

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

C．重水、超重水都是水的同位素

D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

13．下列化学用语的描述正确的是

A．的模型 B．锂原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式： D． 违反了洪特规则

14．下列说法正确的是

A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

15．下列图示或化学用语表达不正确的是

A．过氧化氢的空间填充模型：