专题6 第一单元 第1课时 化学反应速率及影响因素（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率及影响因素 课程内容标准 学业质量水平 1.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2．学习运用变量控制的方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 1.认识化学变化的多样性和复杂性，能分析化学反应速率的主要影响因素。(水平2) 2．能运用适当的方法控制反应条件并顺利完成实验。(水平2) [对应学生用书P1] 一、化学反应速率 1．化学反应速率及其表示方法 (1)定义：化学反应速率是用来定量表示化学反应的快慢的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算式：v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2．规律：对于同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 如对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 二、影响化学反应速率的因素 1．[基础实验]化学反应速率的影响因素 实验1.催化剂对化学反应速率的影响 实验 操作 实验 现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 实验 结论 MnO2可以使H2O2分解的速率增大 实验2.温度对化学反应速率的影响 实验 操作 实验 现象 ①产生气泡较慢、较少 ②产生气泡较快、较多 实验 结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 实验3.浓度对化学反应速率的影响 实验 操作 实验 现象 ①产生气泡较慢、较少 ②产生气泡较快、较多 实验 结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小 实验4.反应物状态对化学反应速率的影响 实验 操作 取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 4 mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象 现象 与结论 块状大理石与盐酸反应的速率较小，粉末状大理石与盐酸反应的速率较大，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率 [提醒]　影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积、气体的压强、溶剂、光照等许多因素。 2．控制变量法 对于多因素问题，研究时需要拆解为多个单因素问题分别进行分析和讨论，即每次只改变其中的一个因素，控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×) (2)由v＝计算化学反应的平均速率，用反应物浓度变化表示时为正值，用生成物浓度变化表示时为负值(×) (3)在相同条件下用不同物质的浓度变化表示同一个反应的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×) (5)升温时，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大(√) (6)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以增大反应速率(√) 2．将5.6 g铁粉加入足量的100 mL 2 mol·L－1硫酸中，2 min 时铁粉刚好完全溶解。该反应的反应速率表示正确的是(　　) A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1 B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1 C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1 D．氢气的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1 C　[根据反应速率计算公式，需要计算2 min时间内各物质浓度的变化量。在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe 的物质的量＝＝0.1 mol。根据化学方程式中各物质的化学计量数可得，参加反应的H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol，则H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5 mol·L－1·min－1。] 3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行。试回答： (1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器的容积缩小一半，该反应的反