2.2 第2课时 炔烃（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019）

第2课时　炔烃 课程标准 核心素养目标 1．认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃和炔烃有机化合物的组成、结构和性质的差异。 2．能够列举炔烃的典型代表物的主要物理性质；能描述和分析炔烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的反应式。 通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键与碳碳双键成键方式的异同；基于碳碳三键，推测炔烃的化学性质。(宏观辨识与微观探析) 通过实验活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本观念。(科学探究与创新意识) [对应学生用书P47] 知识点一 炔烃 1．炔烃的组成和结构 组成元素 碳、氢元素 分子通式 只含一个碳碳三键(链状单炔烃)的通式CnH2n－2(n≥2) 官能团 碳碳三键(—C≡C—) 结构特点 碳碳三键中碳原子采取sp杂化，其余碳原子大多采取sp3杂化；碳碳三键中含有1个σ键和2个π键 2．炔烃的物理性质 状态 随着炔烃碳原子数的增加，常温下存在状态：气态(碳原子数≤4)→液态→固态 熔点、 沸点 随着炔烃碳原子数的增加，其熔点和沸点逐渐升高 密度 随着炔烃碳原子数的增加，其密度逐渐增大，都小于水 水溶性 炔烃都难溶于水，易溶于有机溶剂 知识点二 乙炔的结构与性质 1．乙炔的组成和结构 2．乙炔的物理性质 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3．乙炔的实验室制法 (1)反应原理：实验室可用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。 (2)实验装置(固体＋液体→气体) (3)实验分析 用饱和氯化钠溶液代替水 电石与水反应非常剧烈，其目的是减小反应速率 CuSO4溶液 制得的乙炔中通常会含有H2S、PH3等杂质，用CuSO4溶液吸收杂质，防止干扰乙炔的性质实验 4．乙炔的化学性质 (1)氧化反应 实验现象 原理及解释 燃烧反应 乙炔在空气中燃烧，产生明亮火焰，并伴有浓烈的黑烟 完全燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 与酸性 KMnO4 溶液反应 乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色 说明乙炔具有还原性 (2)加成反应 反应原理及分析 与溴的 加成反应 与其他物 质的加成 反应 在一定条件下，乙炔能与氢气、卤化氢(HX)和水等物质发生加成反应，化学方程式分别为CH≡CH＋H2CH2===CH2、CH≡CH＋HClCH2===CH—Cl、CH≡CH＋H2OCH3—CHO [对应学生用书P48] 探究一　炔烃的同分异构体及命名 ►情境探究 1­戊炔是一种含有5个碳的末端炔烃，其分子式为C5H8。通常状态下，1­戊炔为无色易燃液体，不溶于水，溶于乙醇、醚。它是很重要的化工原料，常常用于有机合成中，如合成戊炔草胺等。 [问题设计] 1．判断1­戊炔和2­戊炔的构造异构类别，写出1­戊炔的其他炔烃类同分异构体的结构简式及系统名称。 提示：位置异构；(CH3)2CHC≡CH；3­甲基­1­丁炔。 2．写出1­戊炔属于二烯烃类同分异构体的结构简式及系统名称(提示：同一碳原子形成2个碳碳双键不稳定)。 提示：①CH2===CH—CH===CH2CH3　1，3­戊二烯；②CH2===CH—CH2—CH===CH2　1，4­戊二烯；③CH2===CH—C(CH3)===CH2　2­甲基­1，3­丁二烯。 ►归纳拓展 炔烃的同分异构体及书写方法 ►对点训练 1．(2022·四川宜宾四中高二期中)某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图所示，则此炔烃可能的结构有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 A　解析：根据炔烃与H2发生加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在碳碳三键的位置，则此炔烃可能的分子结构只有1种：，故选A。 2．(2022·辽宁鞍山高二期中)通式为CnH2n－2的一种气态炔烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的链状同分异构体有(　　) A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 D　解析：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4∶6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，该链烃是炔烃，则其结构简式有HC≡CCH2CH3、H3CC≡CCH3两种。 探究二　炔烃的结构与性质的关系 ►情境探究 丙炔(HC≡CCH3)又称甲基乙炔，是MAPP气体(风焊气体)的其中一种成分。常温下，丙炔是无色有毒气体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，常用于制造丙酮()等