第1章 微专题2 烃燃烧的计算（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修3（鲁科版2019）

微专题2　烃燃烧的计算 1．烃类(CxHy)完全燃烧的化学方程式 CxHy＋O2xCO2＋H2O。 2．烃完全燃烧耗氧量与生成CO2和H2O的规律 (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，的值越大，H元素的质量分数越大，耗氧量越多，生成的水越多，生成的CO2越少。 (2)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，x＋的值越大，耗氧量越多。其中x值越大，生成的CO2越多；y值越大，生成的水越多。 (3)最简式(实验式)相同的有机物不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成的CO2的量一定，生成的H2O的量一定，耗氧量也一定。 (4)不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子与H原子的原子个数比也相同。 3．同温同压下，气态烃(CxHy)完全燃烧前后气体体积变化规律 (1)燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态 反应前后气 体体积变化 V前＝V后 V前＞V后 V前＜V后 x、y满足的条件 y＝4 y＜4 y＞4 (2)燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态，反应后气体体积变化是1＋。 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1　　 B．30∶35∶42 C．5∶4∶3　 D．7∶6∶5 解析　由烃类燃烧的通式CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O知，等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时耗氧量的大小取决于x＋的值的大小，从而得出等物质的量的三种有机物耗氧量之比为7∶6∶5。 答案　D (双选)在120 ℃、1.01×105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。则该混合气体可能是下列各组中的(　　) A．C2H4和C2H6　 B．C3H4和CH4 C．C2H2和C2H6　 D．C4H6和C2H6 解析　设混合烃的平均分子组成为CxHy，温度为120 ℃，则生成物中的水呈气态，烃完全燃烧的化学方程式为 CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(g)　ΔV 1　　 x＋　　　　x　　　　　　－1 因为反应前后气体的体积没有发生变化(均为17 L)，所以－1＝0，y＝4，说明混合烃分子中氢原子数的平均值为4，则A、D两项均不符合题意。 答案　BC 学科网（北京）股份有限公司 $