福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

漳州市2022一2023学年（上）期末高中教学质量检测 高二化学（化学反应原理）试题 试卷说明： (1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。 (2)本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案) 1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Z/A/M'/M"五组分共存的金属氧化物，实现了 C02与H2反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是 A.Zn不属于过渡元素 B.乙醇为非电解质 C.催化剂通过降低反应热加快反应速率 D.CO2与H2生成乙酸是熵增大的反应 2.研究小组利用左图装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀 混合物中，容器内的压强随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 测量压强仪器。 醋酸溶液 铁粉 和碳粉 0 2时间/s A.铁粉发生反应转化为F3+ B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C.0-,段压强增大只是因为产生了H, D.6,-t2段铁粉有发生吸氧腐蚀 3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是 NaOH溶液月 白纸 盐酸和酚酞 可用于盛装KMnO4 排出碱式滴定滴入半滴NaOH溶液，溶液由无 读数为19.60mL 溶液 管中的气泡 色变为粉红色，即达到滴定终点 A B C D 高二化学(（化学反应原理)试题第1页（共6页） 4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是 A.以H,S为沉淀剂除去溶液中的Hg2+:S2+Hg2+=Hgs↓ B.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45：HC0;+H20=H2C03+0H C.纸张中的A12(S04)3加快古书的腐烂：A13++3H20A1(0H)3+3H D.利用饱和Na2C03溶液将BaS0,转化为BaC03:C0子+BaS0,(s)一S0+BaC03(s) 5.在2L的恒容密闭容器中充入2molS02和1mol02,发生反应： 2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H。根据图像，下列说法正确的是 ◆S02转化率/% 50 0 时间 0 时间 A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 B.平衡时02的转化率为50% +S03含量/9% 1时间！ 0T1T2T3温度T C.t,时改变的条件为降低压强 D.该反应的△H>0 6.一定温度下H2(g)与(g)反应生成H(g),反应的能量变化如图所示。 以下对该反应体系的描述正确的是 H2(g)+2(g) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储 存的总能量高 13kJ C.每生成2molHⅡ吸收13kJ热量 2HI(g) D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7.氧化铈(C0,)广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO,含BaO、Si02等杂质)为原料制备CeO,的工艺流程如图所示。下列说法正确 的是 空气 稀硫酸 NHHCO, 含CeF+溶液 含Ce+溶液 氟碳铈矿→焙烧→酸浸 沉铈一→灼烧 -→Ce02 C0,等 滤渣a 滤液b C02 A.滤渣a仅为BaSO, B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作 C.“沉铈”的产物为Ce(OH)3 D.该过程中铈元素的化合价没有变化 高二化学（化学反应原理)试题第2页（共6页) 8.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构 如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一硫酸铅电极 旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应无水LiCl–KCl 为：PbSO_4+2LiCl+Ca=CaCl_2+Li2SO_4+Pb。-钙电极 关于该电池的下列说法正确的是 A．负极的电极反应：Ca+2C+2e-=CaCl_2电池壳 B．放电过程中，Li+向钙电极移动 C.正极反应物为LiCl D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 9.105℃时，将一定量的某碳酸氢盐(MHCO_3)固体置于真空恒容容器中，存在如下反应： 2MHCO_3(s)一→M_2CO_3(s)+H_20(g)+C0_2(g)。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压 强为46kPa。保持温度不变，下列说法正确的是 A．混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态 B．混合气体的平均摩尔质量为31g·mol-' C.再添加一定量的MHCO_3固体，体系的压强一定不变 D．若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa 10.常温下，向某浓度的H_2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lge(x)(x为H_2A、HA- 或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 -lgc(x)↑ A．曲线m代表H_2A B．b点对应溶液的pH为3