专题2 第二单元 元素性质的递变规律（检测评价）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

班级： 姓名： 学号： “四翼”检测评价（五） 原子核外电子排布的周期性 ○基础性—强调基础扎实 已知钛有8Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛 1.下列说法正确的是 的叙述中不正确的是 () A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、： A.上述钛原子中，中子数不可能为22 1个Ⅷ族，共有16个纵列 B.钛元素在周期表中处于第4周期 B.X2+的核外电子数目为18，则X位于第4周期 C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 ⅡA族 D.钛元素是d区的过渡元素 C.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 :7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位 D.NaOH的碱性比KOH的碱性强 置关系的表述正确的是 () 2.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一 A.原子的外围电子排布式为ns2pl~6的元素一定 定能表示该元素为主族元素的是 ( ) 是主族元素 A.3s23p3 B.4s24pl B.基态原子的p轨道上有5个电子的元素一定是 C.4s2 D.3s23p5 第IA族元素 3.下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的 是 ( ) C.原子的外围电子排布式为(n一1)d6~8ns2的元 A.电子排布式分别为1s2、1s22s2的X、Y原子 素一定位于ⅢB~MB族 B.M层、L层上分别仅有2个电子的X、Y原子 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是 C.2p、3p轨道上分别有1个未成对电子的X、Y 主族元素 原子 :8.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分 D.最外层都只有1个电子的X、Y原子 时提出了以下观点：①元素周期系的形成是由原子 4,最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下： 的结构决定的；②元素周期系中IA族元素统称为 呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素： 碱金属元素；③每一周期的元素原子价电子排布式 周期表中的 ( 均是从nsl开始至ns2np结束；④元素周期系的每 一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排 布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的 s区 d区 ds 原子位于同一周期：⑥周期序数越大，该周期所含 金属元素一般越多。你认为正确的是 () A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 C.①④⑥ D.②③⑤ 5.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位 :9.硒(34Se)是人体必需的微量元素，适当摄人能有效 置是 ) 提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。 A.第3周期IB族 B.第3周期ΠB族 下列有关硒元素的说法不正确的是 () C.第4周期ⅦB族 D.第4周期ⅡB族 A.Se元素处于元素周期表的第15列 ○综合性—强调融会贯通 B.Se原子的外围电子排布式为4s24p 6.闪烁着银白色光泽的金属钛(22T)因具有密度小、 强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用： C.Se元素处于元素周期表中的p区 于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。 D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 89 10.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对 18 1314151617 位置如图所示，已知Y元素原子的外 围电子排布为ns”-1p”+1,则下列说Z 3156789101112 法不正确的是 () --- A.Y元素原子的外围电子排布式为3s23p B.Y元素在元素周期表的第3周期VA族 (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的 C.X元素所在周期所含的非金属元素最多 边界线，并分别用阴影口和☐表示d区和ds区。 D.Z元素原子的核外电子排布式为 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、 1s22s22p63s23p63dl04s24p3 7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下 区。 表。分析判断下列说法正确的是 ( (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半 元素 充满状态的元素。 A D E G H 1 代号 (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+ 化合 十4、 +5 -1 -2 +3 +2 +1 稳定的原因： 价 一4 -3 原子 半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 /nm 。应用性、创新性一强调创新思维，体现应用价值 A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来：15.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>H>J 表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 C.G元素的单质存在同素异形体 (1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类 D.I