5.1.1 硫和硫的氧化物（课件）-【教学帮】2022-2023学年高一化学同步教学精品课（人教版2019必修第二册）

高一化学人教版（2019）必修第二册 第五章 非金属及其化合物 1 第1课时 硫和硫的氧化物 第一节 硫及其化合物 2 一、硫单质 1、硫的存在：游离态和化合态 2、物理性质: 俗名 硫黄 ，颜色 黄色晶体，质脆， 易研成粉末。 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2。 硫在自然界的存在（游离态态） 硫在自然界的存在（化合态） 石膏 黄铜矿 黄铁矿 主要成分:CuFeS2 主要成分:FeS2 主要成分:CaSO4 含硫化合物 皓矾：  ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾：  FeSO4 · 7H2O  芒硝：  Na2SO4 · 10H2O  明矾： KAl(SO4)2 · 12H2O  生石膏：CaSO4 · 2H2O  熟石膏：2CaSO4 · H2O 莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 · 5H2O  黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 · 7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 含硫化合物 3.硫的化学性质： （1）在空气 在纯氧 现象： 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 注意： 不能生成SO3 S + O2 == SO2 点燃 （2）与金属反应： Fe + S == FeS 2Cu + S == Cu2S （3）与H2的反应： S + H2 == H2S 2Na+S = Na2S 二、H2S的性质： H2S+Cl2==S↓+2HCl 点燃 2H2S+O2===2S+2H2O 1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，微溶于水（1：2.6） 2.化学性质： ①.弱酸性： H2S的水溶液叫做氢硫酸 ②.还原性： 3.H2S的制备：硫化物与酸反应 FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ 三、二氧化硫 1、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水。 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 二氧化硫 VH2O:VSO2＝1：40 2、SO2的化学性质 SO2 + H2O H2SO3 滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 （1）、与水反应： （2）.SO2是酸性氧化物 能与碱性氧化物、碱、某些 盐反应。 CaO + SO2 = CaSO3 SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3 SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 SO2（少量）+ Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 2SO2 （过量） + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 （3）.弱氧化性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O （4）.强还原性 （能被O2、氯水、溴水、碘水、 FeCl3 、H2O2、HNO3 、KMnO4等氧化） 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2+Cl2 +2H2O =H2SO4 +2HCl SO2与酸性高锰酸钾反应使其褪色，除去SO2的方法。 ①. 与O2的反应:　 ②. 与卤素单质的反应: SO2+Br2 +2H2O =H2SO4 +2HBr ③. 与更强的氧化剂反应: 例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 …… （5）.漂白性 品红溶液褪色，加热后又恢复为红色。 可以利用此性质鉴别SO2气体 —— SO2 活性炭 HClO （Cl2、NaClO、 Ca(ClO)2、） Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 产物稳定，不可逆。能漂白指示剂 产物不稳定，可逆。不能漂白指示剂 漂白剂 漂白原理 特点 溴水 氢硫酸 紫色石蕊试液 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠 溶液 品红溶液 下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。 3、二氧化硫的用途 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。 ⑴制造硫酸： 2SO2 + O2