课第十单元 题2 酸和碱的中和反应1课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

H+ Cl- Cl- H+ HCl H+ H+ H2SO4 SO42- Na+ NaOH OH- OH- Na+ Ca(OH)2 Ca2+ OH- OH- ∙ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 那么，酸和碱之间能发生化学反应吗? 课题2 酸和碱的中和反应1 化学（人教版） 九年级 下册 设计1：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 现象：无明显现象 探究实验：氢氧化钠与盐酸是否反应 没有发生反应 发生了反应 思考：如何改进实验才能判断这个反应是否发生？ 向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再加入稀盐酸溶液，观察现象. 向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液，再加入稀盐酸溶液，观察现象. 现象：由蓝色变成红色 现象：由红色变成无色 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象：氢氧化钠溶液中加酚酞后,溶液变红,滴加稀盐酸,红色变为无色 结论： 盐酸和氢氧化钠能反应 NaOH + HCl= NaCl + H2O 1、视频中用滴管缓慢滴加 视频中的实验与同学们的演示实验有什么不同？为什么？ 2、视频中用玻璃棒不断搅拌 答：防止盐酸过量 答：使其充分反应 答：利用颜色的变化判断反应是否发生 2、 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变红，加入酚酞至无色，此时溶液一定是中性，是否正确？若不正确，还可能是呈什么性，怎么证明？ 答：由蓝色变为紫色 1、酚酞的作用 3、 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊,再加稀盐酸至恰好反应的实验现象？ 思考 答：不正确，可能是酸性，可向其中滴加紫色石蕊溶液 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 1、定义： 2、中和反应的实质 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水的过程。 H+ + OH－ = H2O H+ OH- 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝： ②盐酸与氢氧化镁： ③硫酸与氢氧化钙： ④硫酸与氢氧化钠： 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 思考 ：酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 答：不一定。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 2NaOH+ CO2 ＝Na2CO3 + H2O 盐 水 判断下列是否属于中和反应？ (1). CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (5). AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 (4). Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O (3). 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 3、中和反应的应用 加入熟石灰 （1）在农业领域 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长，但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改良土壤的酸性？ 【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？ 不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质 印染厂的废水呈碱性 （2）工业领域 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O 2NaOH+ H2SO4= 2H2O+Na2SO4 用熟石灰进行中和处理 可加入硫酸进行中和 胃酸的主要成分是盐酸 （3）在医药领域 含Al(OH)3 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 斯达舒的主要成分是氢氧化铝 氢氧化铝中和胃酸 也可以用氢氧化镁中和胃酸 被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。 （3）在医药领域 含蚁酸 可涂一些含碱性物质的溶液中和蚊虫分泌的蚁酸 （4）中和反应在生活中的应用 食用时 加醋更 美味 添加食醋(CH3COOH) 化学与生活：你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？ 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害； 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 信息： 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。 1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl