(教用word)第1章 第2节　有机化合物的结构与性质-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第三册(鲁科版2019)

第2节　有机化合物的结构与性质 学习任务目标 1．能从宏观和微观的角度理解有机物分子中原子间的连接顺序、成键方式和有机化合物的同分异构现象，能判断有机物的同分异构体。 2．通过有机物分子的结构模型，建立对有机物分子的直观认识，建立根据碳原子的成键方式分析有机物分子空间结构的思维模型。 3．建立“结构决定性质、性质反映结构”的思维模型，分析推断有机物的性质和结构。 1．甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4，电子式为，结构式为。 2．乙烯的分子式为C2H4，乙烯的电子式为，乙烯的结构式为，乙烯的结构简式为CH2==CH2。 3．苯分子中不含有(填“含有”或“不含有”)碳碳双键，因此不能(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水发生加成反应。 一、碳原子的成键方式 1．单键、双键和三键 (1)碳原子的结构特点及成键方式 (2)碳原子的成键方式与空间结构的关系 键型名称 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 表示符号 —C≡C— 成键方式 1个碳原子与周围4个原子成键 1个碳原子与周围3个原子成键 一个碳原子与周围2个原子成键 碳原子的 饱和性　 饱和 不饱和 不饱和 空间结构 四面体形 平面形 直线形 碳原子与其他4个原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成三键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上 2．极性键和非极性键 根据共用电子在形成共价键的原子间是否偏移，可将共价键分为极性键和非极性键。 (1)极性共价键(简称极性键) A—B、A==B、A≡B型键，成键的两个原子不同，它们吸引电子的能力不同，共用电子偏向吸引电子能力较强的一方。极性键中，共用电子偏向的成键原子带部分负电荷，共用电子偏离的成键原子则带部分正电荷。 (2)非极性共价键(简称非极性键) A—A、A==A、A≡A型键，成键的两个原子相同，吸引电子的能力相同，共用电子不偏向任何一方，因此参加成键的两个原子都不显电性。 二、有机化合物的同分异构现象 1．同分异构现象 (1)概念：有机化合物分子式相同而结构不同的现象。 (2)产生原因：碳原子成键方式的多样性。 2．同分异构体 (1)概念：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 (2)性质和特点：分子式相同，结构不同，性质不同。 (3)分类 ①构造异构 构造异构 举例 碳骨架异构 和CH3CH2CH2CH3 官能团异构 位置异构 CH2==CHCH2CH3和CH3CH==CHCH3 类型异构 ②立体异构 a．顺反异构 CH3—CH===CH—CH3存在顺反异构体： ， 原因是单键可以沿着键轴旋转，而双键不像单键那样可以旋转。 b．对映异构 含手性碳原子(与之连接的4个原子或基团各不相同的碳原子)的有机分子存在对映异构现象。乳酸存在对映异构：和，这两种分子呈镜像关系，不能完全重叠，就像人的左、右手一样。 三、有机化合物结构与性质的关系 1．官能团与有机化合物性质的关系 (1)关系：一种官能团决定一类有机化合物的化学特性。 (2)原因 ①一些官能团含有不饱和键，容易发生相关的反应。 ②一些官能团含有极性键，容易发生相关的反应。 2．不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系 (1)乙酸和乙醇的化学性质不同是由于乙酸分子中羟基与相连，乙醇分子中羟基与CH3—CH2—相连。 (2)醇和酚的化学性质不同是由于与羟基相连的烃基不同。 (3)醛和酮的分子中都有羰基，但醛的羰基上只能连接一个烃基、酮的羰基上连接着两个烃基。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)键长越长，分子越稳定。 (×) (2)烯烃中所有原子都在同一平面上。 (×) (3)同种原子间形成的是非极性键，不同原子间形成的共价键为极性键。(√) (4)具有相同相对分子质量的两种化合物一定是同分异构体。 (×) (5)最简式相同的两种有机化合物互为同分异构体。 (×) 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为的物质是(　　) A．丁烷 B．丙烷 C．1­丁烯 D．丙烯 C　解析：书写键线式时要注意像碳碳双键、碳碳三键等多重键不能进一步简略。键线式“”表示1­丁烯。 3．下列说法不正确的是(　　) A．在有机化合物中，每个碳原子都能形成4个共价键 B．在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、三键，还可形成其他形式的共价键 C．在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键 D．在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键 D　解析：碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键，碳原子与碳原子间能形成单键、双键、三键以及碳环，A、B正确；氢原子最外层只有1个电子，故与碳原子只能形成单键，但碳、氮原子之间能形成三键，如N≡C—，C