福建省龙岩市永定第一中学2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题

永定一中2022级高一下学期开学摸底考试 化学学科 (考试时间：75分钟 满分：100分) 命题人：张银玉 审核人：范金雪 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是 A. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取方法属于化学变化 C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现大气中氮的固定 D. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 3. 某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－。欲测定其中SO32－的浓度，设计如图所示的实验方案： 下列叙述错误的是 A. 试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液 B. 加入试剂X的目的是氧化SO32－ C. 该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥 D. 若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32－浓度为0.1 mol/L 4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFe2O3FeCl3(aq) B．H2SO4(浓) SO2Na2SO3(aq) C． D． 5. 工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 ═BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA B. 含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA C. 吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA D. 生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 7. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－ B. 反应可能会发生 C. 在反应②中Fe2＋作为还原剂 D. Fe3＋与I－可以共存 8. 能证明SO2具有漂白性的是 A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B. 滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失 9. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H＋+OH－═ H2O B. 过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH－═ HSO3－ C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H＋═ Al3++H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-═ BaSO4↓+H2O 10. 现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 11. 下列实验中，采取的方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 渗析 B 除去HNO3中混有的H2SO4 加入适量BaCl2溶液、过滤 C 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 D 除去CO2中的HCl 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥 12. 溶液A中可能含有若干种离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、SO42－、CO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验： 则下列有关说法正确的是 A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：2H＋+CO32－═ H2O+CO2↑ B．将气体F通入湿润的蓝色石蕊试纸会变红色 C．往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl－ D．该溶液中一定含有Na＋且n（Na＋）≥0.4mol/L 13. 高铁酸钠(Na