专题07 水溶液中的离子平衡（专讲）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划

专题07 水溶液中的离子平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 1 考点02 水的电离和溶液的酸碱性 5 考点03 酸碱中和滴定 10 考点04 盐类水解和粒子浓度大小比较 15 考点05 难溶电解质的溶解平衡 20 考点01 弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到了平衡。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。 (2)弱电解质电离平衡的特征 3．影响电离平衡的外界条件 外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化 温度 升高温度 向右移动 增大 浓度 稀释溶液 向右移动 增大 相同离子 加入与弱电解质相同离子的强电解质 向左移动 减小 加入能与弱电解质离子反应的物质 向右移动 增大 增大 4．弱电解质平衡移动的“三个不一定” (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 (3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。 5．一元强酸与一元弱酸的比较 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b) 等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b) pH或物质的量浓度 pH：a＜b 物质的量浓度：a＜b 溶液的导电性 a＞b a＝b 水的电离程度 a＜b a＝b 加水稀释等倍数pH的变化量 a＞b a＞b 等体积溶液中和NaOH反应的量 a＝b a＜b 分别加该酸的钠盐固体后pH a：不变；b：变大 a：不变；b：变大 开始与金属反应的速率 a＞b 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 a＜b 6．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数， 盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH， 醋酸加入的水多 7．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃) 弱电解质 电离方程式 电离常数 NH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝1.8×10－5 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.8×10－5 HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝3.0×10－8 ②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。 ③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 ④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。 (2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。 ①电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 ②电离平衡常数表达式：，。 ③比较大小：Ka1>Ka2。 1.下列物质属于强电解质的是( ) A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 2．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 3．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是(　　) A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 4．(2022•浙江省湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测)相同温度下，三种酸在一定物质