5.1.2.硫及其化合物---硫酸课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

策划：湛江市教育局 制作：湛江市教育局教学研究室 录制：湛江第一中学 陈柳芳 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸 我们都需要 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 化学工业之母 工业上常用硫酸的年产量来 衡量一个国家的化工生产能力 硫酸的用途 情景导学 3 情景导学 硫酸的工业制法 2SO2+O2 2SO3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 S+O2 SO2 SO3+H2O=H2SO4 反应原理 ①制备SO2：___________________ 或____________________________; ②制备SO3：___________________; ③吸收SO3：___________________; 【思考】工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? 会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收。 4 二、硫酸 （1）使指示剂变色： （2）与活泼金属反应放出氢气 （3）与碱发生中和反应： （4）与碱性氧化物反应： （5）与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ 2、浓硫酸 （1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 用于制易挥发 酸，如盐酸。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放出的热量大 思考： （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性: 应用：可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 CO2、SO2、HCl Cl2、 思考： 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 1.能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3气体吗？ 吸收物质中原本含有的水份 或结晶水 游离水 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 实验现象：蓝色晶体变成白色粉末 特点：原本有水 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 2)、脱水性: 特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1的比例脱去后生成H2O 实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体。 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 0 +4 +6 +4 请设计实验检验三种产物 只有氧化性 提供以下试剂与装置（装置可多次使用） （1）与非金属单质反应 强氧化性 3 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C、P等） 合作探究 1 该实验中能证明有CO2生成的现象是什么？ 最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 2 方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？ 溴水 碘水 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 浓硫酸作用： +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 总结：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。 （2）与金属单质反应 （实验5-3） 现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。 酸和氧化剂 温馨提示：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化反应。 【思考】①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ 控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽 C、与