3.3金属晶体与离子晶体巩固练习a2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体巩固练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 2．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 3．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 4．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 5．下列化合物中，不可能含有离子键的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 6．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 7．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是 A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 8．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 9．下面的排序不正确的是 A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 10．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 11．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 12．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 13．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 14．下列“类比”结果正确的是 A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应 15．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是 A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 16．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 17．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 18．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原