2023年中考化学专题训练综合应用题

2023年中考化学专题训练——综合应用题 1.下列是某兴趣小组在学习碱的性质时,进行的部分实验,请按要求回答问题。 (1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的_。 (2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起_作用。 (3)小明查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象:A中溶液显红色,B、C、D中均产生白色沉淀。 ①写出D试管中反应的化学方程式_。 ②不同的碱溶液中都含有_(填名称),所以,碱有相似的化学性质。 (4)小林发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示,于是对其所含杂质进行了探究。 【提出问题】工业上使用的氢氧化钠固体含有什么杂质? 【提出猜想】猜想I:可能含有NaCl。 猜想Ⅱ:可能含有Na2CO3,原因是_(用简洁的文字表述)。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中,加水溶解 固体全部溶解 ②向①所得溶液中滴加过量的_ 开始无明显变化,一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3 ③向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 _ 样品中还含有NaCl 2.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 (1)请写出氢氧化钠的一种用途:_。 (2)用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液,是因为CO2分别与这两种碱反应后,生成的_的溶解度比_的小得多。(填化学式) (3)氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究: 上述探究忽略盐酸的挥发性,溶液C呈中性。 ①溶液C中含有的离子是_(填离子符号)。 ②固体A含有的物质是_(填化学式)。 ③要完成上述探究,实验室最少需要准备_g质量分数为10%的稀盐酸。 3.金属钴(Co)是一种“氢前金属”,金属活动性介于Zn和Cu之间,Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2,Co元素常见的化合物相关性质如下: 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 (1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是_。A.钴能够与氢氧化钠溶液反应 B.H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴 C.钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 (2)碳酸钴(CoCO3)是一种难溶于水的粉红色固体,结合所学知识预测,CoCO3能与_(填物质类别)反应,验证预测的实验操作和预期现象是:取CoCO3固体于试管中_。 (3)依据各类物质间的反应规律,根据以下限选试剂,设计一种制备CoCO3的方案(见以下表格)该方案包含两个实验步骤,请完成表格。. 限选试剂:钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片 实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 _ _ _ _ _ _ (4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸,酸浸时,钴的氧化物发生如下反应: 反应I:CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O 反应II:2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑ 反应III:Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是:_(填化学符号)。 ②已知,反应前含有CoO和Co2O3 的矿石(矿石中钴元素的质量分数为59%)的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为_(用含b的式子表示)。 4.为了探究酸、碱、盐的化学性质,某实验小组在实验室进行了一系列实验。 (1)我国制碱工业的先驱是_(填字母)。 a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜 (2)为了探究酸与盐的反应,该小组同学进行了如图实验,将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中,产生了不同的现象,从微观构成的角度解释其原因:_。 (3)该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水(含杂质MgSO4),为了得到NaCl晶体,进行了以下实验操作: ①写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式:_。 ②加适量盐酸的目的是什么?_。 ③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用_。 (4)该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验,并根据实验数据绘制了如图图像。请回答下列问题: ①该实验是将_(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。 ②图2中a点对应的温度最高,根据图1可知,a点时,加入试剂的体积是_mL。 ③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液,需要稀盐酸的质量是