5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 　课时2　硫酸及硫酸根离子的检验 学习目标 1. 了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性； 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性； 3. 掌握硫酸根离子的检验方法 硫酸（H2SO4） 一 工业制法 ①制备SO2： ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 === 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 空气 燃烧 400-500℃ V2O5 （催化剂） 98.3%的 浓硫酸吸收 SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？ 利用黄铁矿制备二氧化硫的反应是氧化还原反应,1 mol FeS2与足量氧气反应转移电子的数目是多少?氧化剂和还原剂分别是什么物质? 1 mol FeS2与足量氧气反应转移11 mol电子,氧化剂是O2,还原剂是FeS2 硫黄或黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 下列对工业制硫酸的说法正确的是(　　) A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,目的是便于向沸腾炉中投料 B.无论用硫铁矿还是硫黄制硫酸,产生的炉气进入接触室之前都需要净化 C.SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂,因为这样可以使SO2全部转化为SO3 D.金属冶炼时产生的含SO2废气经回收后也可用于制备硫酸 D 练习 无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 › ρH2O； 常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸：（酸入水） 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中， 边倒边搅拌 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 主要以 分子形式存在 H2SO4 自身特性 1、吸水性 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。 干燥剂 H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4 可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体 CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ 浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置，质量浓度怎么变？ 二、 浓硫酸 2、脱水性 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出 把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？ 吸水性 脱水性 强氧化性 浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去 3、强氧化性 ①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 在这个反应里，浓硫酸氧化了铜，自身被还原成二氧化硫。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。 (1) 2mol 的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2 ？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，为什么用稀硫酸、而不用浓硫酸？ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 3、强氧化性 3、强氧化性 在加热时，浓硫酸也能与木炭发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水。 2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + SO2↑ + 2H2O