1.1.2 分散系及其分类 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemicals And Their Changes 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二课时 分散系及其分类 高中化学组 周靖怡 学习目标： 1、理解分散系的概念， 知道分散系的组成，并能进行分类。 2、能制备Fe(OH)3胶体，知道胶体的性质及提纯方法。 分散质 分散剂 一、分散系 1.概念:一种(或多种)物质以 分散到另一种（或多种）物质中形成的 。 2.组成： 和 。 粒子形式 混合物 分散质 分散剂 注意：通常情况下，量少的是分散质，量多的是分散剂。 3.分散系的分类 物质存在的状态有哪些？ 固态、液态、气态 固 液 气 液 气 固 分散质 分散剂 4.按照分散质的离子直径 ： 溶液 胶体 浊液 分散质的离子直径/nm 0 1 100 三类分散系的本质区别 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径/nm 稳定性 <1 1~100 >100 均一、透明 绝大部分均一、透明 浑浊 稳定 较稳定 不稳定 外观 常见的几种胶体 豆浆 雾 墨水 有色玻璃 果冻 鸡蛋清 血液 肥皂水 1.分类：根据分散剂的状态不同 分散剂为 ，叫 。如：有色玻璃、合金 分散剂为 ，叫 。如：稀豆浆Fe(OH)3胶体 分散剂为 ，叫 。如：云、雾 固体 固溶胶 液体 液溶胶 气体 气溶胶 二、胶体的分类和制备 2.按照分散质来分 分子胶体：由单个分子（直径在1-100nm）构成的胶粒，如淀粉胶体。 粒子胶体：由许多小分子聚集在一起形成的胶粒,其直径在1-100nm,如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等。 3. Fe(OH)3胶体的制备 Fe(OH)3胶体制备示意图 （1）原理： （2）注意事项： A、必须用饱和FeCl3溶液和沸水； B、液体呈红褐色立即停止加热； C、制备过程不能用玻璃棒搅拌。 FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体）+3HCl △ 1.丁达尔效应： （1）概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路 ，这是由胶体粒子 形成的。 （2）应用：是区分 和 的一种常用的物理方法。 三、胶体的性质 对光线散射 胶体 溶液 2.布朗运动： 【注意】：溶液中的离子也在做布朗运动 电泳原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了阳离子或阴离子而带电荷。 应用：工业上用于 、 等。 相反电性 定向运动 电泳电镀 电泳除尘 3.电泳 ：外电场的作用下胶体颗粒向 的电极做 的现象。 带正电：金属氧化物(Fe2O3)、金属氢氧化物等胶体微粒； 带负电：非金属氧化物(CO2、SO2)、金属硫化物、硅酸等胶体； 不带电：淀粉胶体、蛋白质胶粒等。 13 4.介稳性 ：胶体在一定条件下可稳定存在。 【主要原因】同种胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，不易集聚成大颗粒 【次要原因】 胶体粒子不断在作布朗运动 【注意】胶粒带电，但胶体不带电 （2）应用：制豆腐、江海口形成沙洲、明矾净水。 加热或搅拌 （1）方法： 加可溶性的酸、碱、盐 加带相反电荷胶粒的胶体 5.聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程 （1）原理：利用半透膜将胶体微粒与小分子，小离子分离。 （2）应用：净化并提纯胶体、海水淡化、血液透析。 6.渗析：使杂质离子或分子从胶体里分离出来的操作。 滤纸，孔径：100nm 半透膜，孔径1nm 溶液粒子<1nm 胶体粒子1nm-100nm 浊液粒子>100nm 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 溶液 胶体 浊液 能否透过滤纸 能 能 不能 绝大部分能 不能 不能 能否透过半透膜 淀粉胶体和NaCl溶 液于半透膜内 蒸镏水 【思考】怎么样来分离淀粉胶体和NaCl溶液？ 怎样证明半透膜外面的溶液里有没有淀粉？ $