速记3 教材重点实验 -【中考123·一轮】2023年中考基础章节总复习化学（龙东地区专版）

3.根据化学方程式计算 类型一计算反应物（或生成物）质量 【答题步骤】求加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量 步骤 示例 答题细则 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可 设：根据题意设未知量 设未知数时不带单位 以得到氧气的质量为x。 写：正确书写化学方程式 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 化学方程式要配平 找：找出已知量和未知量的 316 32 已知量应为纯净物的 关系 6.3g 质量且应带单位 等号两边化学意义应 列：列出比例式 3166.3g 32 相同 求：求解未知量 x=0.6g 计算结果要带单位 答：加热分解6.3g高锰酸钾可以 答：简明地写出答案 得到氧气的质量为0.6g。 类型二计算含杂质的反应物的质量分数 计算公式：①纯净物的质量=混合物的质量-杂质的质量 ②纯净物的质量分数= 纯净物的质量×100% 混合物的质量 类型三有溶液参与的反应计算溶质质量分数 计算公式：溶质质量分数=溶质质量 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量+溶剂质量×100% 速记三教材重点实验 一、空气中氧气含量的测定 1.实验原理：在密闭容器中，利用物质与空气中的 反应，使容器中的压强 减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入密闭容器内，进入容器中水的 体积即为反应消耗的 的体积。 2.实验装置及药品 【特别提醒】 (1)集气瓶底部放少量水的作用： ① ;② (2)实验中红磷必须足量，其原因是 -11 3.反应原理： (用化学方程式表示)。 4.实验现象 (1)红磷燃烧，产生 (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内 液面上升，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的 5.实验结论：空气中的氧气约占空气总体积的 【结论拓展】空气中剩余气体主要是 由此实验可得出该气体具有的性 质是 6.红磷替代品必须满足的条件 (1)能在空气中燃烧且只能与 反应。如 (填“能”或“不能”，下 同)选用铁丝， 选用镁条。 (2)生成物为固体或能被液体吸收的气体。如 (填“能”或“不能”)选用 木炭、硫、石蜡：若选用硫，应事先在集气瓶中加入一定量的 溶液。 【注意】两个条件必须同时满足。 7,误差分析：以下操作会使测得的结果大于，的是 （填序号，下同)，会使 结果小于)的是 ①红磷的量不足 ②弹簧夹未夹紧 ③点燃红磷后燃烧匙伸入得过慢 ④未冷却至室温就打开了弹簧夹 答案：1.氧气(02)氧气(02) 2.【特别提醒】(1)①吸收热量②吸收反应生成的五氧化二磷 (2)将集气瓶内的氧气充分反应完 3.4P+50,点2P,0,4.(1)大量白烟(2)1/5 5.1/5【结论拓展】氨气(N2)不支持燃烧且不易溶于水 6.(1)氧气(02)不能不能(2)不能氢氧化钠（合理即可）7.②③①④ 二、水的电解 1.实验装置 活A A活塞 电源 电源 【注意】实验时向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的日的是 —12 2.反应原理： (用化学方程式表示)。 3.实验现象：通电后，两个电极表面均有气泡产生，一段时间后与电源 极 相连的玻璃管内气体体积小，与 极相连的玻璃管内气体体积大，体积比 约为 4.正负极产物及检验 (1)正极（b管)：用燃着的木条检验，观察到 说明是 0 (2)负极(a管)：用燃着的木条检验，观察到 说明是 5.实验结论：水是由 组成的。 6.实验推论 (1)最终生成氢气和氧气的质量比约为 (2)水分子是由 构成的。 (3)化学变化中 可再分而 不可再分。 答案：1.增强导电性 2.2H,0通电2H,↑+0，↑3.正负1：2 4.（1)木条燃烧得更旺氧气(2)气体燃烧，产生淡蓝色火焰氢气 5.氢元素和氧元素 6.(1)1:8(2)氢原子和氧原子(3)分子原子 三、质量守恒定律的验证 1.药品选择：所选药品必须能 2.装置选择：如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必须在 容器中 进行。 3.实验设计 实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与CuSO,溶液反应前后质量的测定 玻鸦管 红藤 实验装置 化学方程式 红磷燃烧 铁钉表面覆盖一层 色固体，溶液由 实验现象 ,气球 色变为 色，天平 ,天平 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【特别提醒】任何化学反应都遵守质量守恒定律。 13 4.请对下列化学反应后天平不再平衡的现象做出解释 (1)碳酸钠和稀盐酸在敞口烧杯中混合： (2)碳酸钠和稀盐酸在锥形瓶（瓶口系一气球使其密闭）中混合： (3)在空气中点燃镁条： (4)露置在潮湿空气中的铁丝生锈后质量增加： 答案：1.发生化学反应2.密闭 3.4P+50,点槛2P,0,Fe+CS0,FeS0:+Cu 产生大量白烟，放出热量先胀大后变瘪平衡红蓝浅绿平衡 4.(1)反应生成