第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试 一、单选题 1．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是 A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 2．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质(已知a和e的反应方程式为：)。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d溶液的酸性强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3mol b，转移的电子的物质的量为6mol 3．下列离子方程式正确的是 A．与水反应： B．与水溶液反应： C．向稀硝酸中投入少量铁片： D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应： 4．下列相关说法正确的是 A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸 5．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为 A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1 6．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 7．将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．盐酸的浓度是0.05mol⋅L﹣1 C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 8．下列离子方程式的书写正确的是 A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O C．氯气通入KI溶液：Cl2+I-=Cl-+I2 D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．60gNaHSO4固体含有的阳离子总数为 NA B．标准状况下，2.24 L CC14含有的原子数为0. 35NA C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中原子数目为3 NA D．物质的量浓度为0.1 mol/L 的CaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2 NA 10．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C．12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O 11．下列说法错误的是 A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 12．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C．新制的氯水一定含有HCl、H2O和HClO三种分子 D．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 13．已知：，下列说法正确的是 A．发生了还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为 14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-