第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．氨水 2．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大 C．灼烧生成和，该反应每生成转移3mol电子 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 3．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是 A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2) C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 4．下列实验操作及现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用干燥的pH试纸测溶液和溶液的pH 醋酸钠溶液约为9，溶液约为8 电离出的能力比的强 B 向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体 ZnS溶解而CuS不溶解 D 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性 前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入至溶液pH=7 2 将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象 3 向10mL溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7 4 向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH>7 A．实验1得到的溶液中： B．实验2混合后的溶液中存在： C．实验3所得溶液中： D．实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小 6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③ D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系： 7．亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．交点b的溶液中： B．通常情况下，电离程度大于水解程度 C．在10～13之间，随增大水解程度减小 D．人体血液的在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含元素的主要微粒是 8．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：； 下列说法正确的是 A．“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1 B．“除铜”后，此时溶液中 C．“沉淀”时所用溶液中： D．“沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好 9．肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A．室温下0.01mol/L水溶液 B．稀释0.01mol/L水溶液，升高 C．的水溶液中存在： D．水溶液中的电离方程式为 10．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 11．溶液中存在以下两个平衡   (25℃)   (25℃) 25℃时，溶液中 随pH的变化关系如图，下列选项错误的是 A．当时， B．平衡时， C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 12．下列说法正确的是 A．ΔS>0的反应一定是自发的 B．平衡产率是化学反应的最大限度，是无法改变的 C．电离与电解是相同的化学过程 D．若MA为强碱弱酸盐，