速记7 初中常考的化学方程式-【中考123·一轮】2023年中考基础章节总复习化学（辽宁省专用）

速记七初中常考的化学方程式 一、常见气体的实验室制取 1.加热分解高锰酸钾 2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 3.二氧化锰催化分解过氧化氢 4.实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳 5.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 二、有氧气参加的反应 6.红磷燃烧（烟幕弹的原理） 7.硫燃烧 8.木炭完全燃烧 9.木炭不完全燃烧 10.氢气燃烧（氢气是最理想的清洁能源） 11.一氧化碳（或煤气）燃烧 12.甲烷燃烧（天然气、沼气等燃烧） 13.乙醇燃烧 14.铝与氧气反应（铝的金属活动性强但耐腐蚀）》 15.镁条燃烧（闪光弹的原理） 16.铁丝在纯氧中燃烧 17.在空气中加热铜表面产生黑色物质 三、有二氧化碳参加的反应 18.二氧化碳与水反应（正常雨水的pH约为5.6、二氧化碳通人紫色石蕊溶液中溶 液变红) 19.二氧化碳与碳单质反应 20.氢氧化钠变质（氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 21.检验二氧化碳（石灰浆刷墙后放炭火盆加速凝固、氢氧化钙变质、二氧化碳使澄 清石灰水变浑浊) —36— 四、金属的冶炼 22.木炭还原氧化铜 23.氢气还原氧化铜 24.一氧化碳还原氧化铜 25.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁） 五、活泼金属与酸的反应 26.镁和稀盐酸反应 27.铝和稀盐酸反应 28.锌和稀硫酸反应 29.铁和稀硫酸反应 六、金属与盐溶液的反应 30.铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、不能用铁质容器盛装波尔多液） 31.铜与硝酸银溶液反应 32.铝与硫酸铜溶液反应 七、酸、碱、盐之间的反应 33.氢氧化钠与盐酸反应 34.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 35.碳酸钠溶液与足量盐酸反应 36.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 37.氢氧化铝治疗胃酸过多 38.碳酸氢钠治疗胃酸过多 39.氯化钡中毒用硫酸镁溶液解毒 八、其他反应 40.电解水 41.稀盐酸除铁锈 42.氧化铜与稀硫酸反应 43.碳酸氢钠受热分解 44.高温煅烧石灰石（工业制生石灰与二氧化碳） 45.生石灰与水反应制熟石灰（生石灰作干燥剂） —37 答案：一、常见气体的实验室制取 23.H,+Cu0△Cu+H,0 1.2KMnO,K:MnO,MnO:+ 24.CO+CuO-A-Cu+CO2 02↑ MnO, 25.3C0+Fe,03 2.2KCI0,a2KC1+30,↑ 高温2Fe+3C0, 五、活泼金属与酸的反应 MnO2 3.2H,022H,0+02↑ 26.Mg +2HCI =MgCl2 +H2 4.CaCO,+2HCI =CaCl2 +CO2+ 27.2A1+6HCI=2A1CL3+3H2↑ H,0 28.Zn H,SO=ZnSO +H21 5.Zn +H2SOa =ZnSO+H2 29.Fe +H2SO=FeSO+H21 二、有氧气参加的反应 六、金属与盐溶液的反应 6.4P+50,点2P,0, 30.Fe CuSO=Cu FeSO 31.Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 7.S+0,点槛s0, 32.2A1+3CuS043Cu+AL,(S04)3 七、酸、碱、盐之间的反应 8.C+02 点然C02 33.NaOH HCI =NaCl +H,O 9.2C+0,点槛2C0 34.NaC03+Ca(0H)2-=CaC03↓+ 10.2H,+0,点槛2H,0 2NaOH 1.2C0+0,点槛2C0, 35.Na,C03+2HCl—2NaCl+C02↑+ H20 12.CH,+20,点槛c0,+2H,0 36.2NaOH CuSO Cu (OH)2+ 13.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 Na,SO 14.4A1+3022A1,03 37.A1(0H)3+3HCl=A1CL3+3H,0 15.2Mg+0,点槛2Mg0 38.NaHCO,+HCl =NaCl +CO2+H2O 39.BaCl2 +MgSO.=BaS0+MgCl2 16.3Fe+20,点槛fe,0, 八、其他反应 17.2Cu+0,△2Cu0 40.2H,0通电2H,↑+0，↑ 三、有二氧化碳参加的反应 41.Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H20 18.C02+H20=—H2C03 42.Cu0+H2S04==CuS04+H20 19.C0,+C高温2C0 43.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 20.C02+2Na0HNa,C03+H,0 44.CaC0,高Ca0+C0,↑ 21.C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+45.Ca0+H,0-Ca(0H)2 H20 四、金属的冶炼 22.C+20u0高温20u+C0,↑ —38