内容正文:
速记二
基础知识
一、化学简史
1.道尔顿和阿伏加德罗一原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础
2.门捷列夫一发现元素周期律并编制元素周期表
3.拉瓦锡一利用天平进行定量研究,弄清了燃烧的本质
4.拉瓦锡一用定量的方法研究空气的组成,得出空气由氧气和氮气组成,其中氧气
约占空气总体积1/5的结论
5.张青莲一主持测定铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量的新值
6.侯德榜一发明联合制碱法(即侯氏制碱法)
二、初中化学安全常识
1.药品溅入眼内:若眼睛里溅入了药液,特别是有腐蚀性或有毒的药液,要立即用
水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
2.酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%
的碳酸氢钠溶液。
(2)氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
3.火灾
(1)室内发生火灾,不可以贸然打开所有窗户。
(2)实验中洒在桌面的酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭。
(3)易与水发生剧烈反应的物质不能用水灭火。
(4)由电引起的火灾,应先切断电源,再进行灭火。
三、物质构成的奥秘
1.原子:化学变化中最小的粒子,原子的化学性质由最外层电子数决定
2.分子:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子
3.分子与原子的区别:在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分
4.化学反应前后:原子的种类、数目均不改变
5.离子:(1)阳离子:质子数>核外电子数(2)阴离子:质子数<核外电子数
6.相对原子质量=质子数+中子数
7.元素及元素周期表中的规律:
(1)元素只说种类不讲个数;元素的种类由质子数决定
(2)同一横行元素原子的核外电子层数相同
(3)同一纵行元素原子的最外层电子数相同(H为2个),化学性质相似(H为
非金属)
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四、初中常见的化学实验现象描述
(一)物质燃烧现象的描述
1.①木炭在空气中燃烧,发出红光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②木炭在氧气中燃烧,发出白光,大量放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体
2.①硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的
气体
②硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,大量放热,生成有刺激性气味
的气体
3.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,放热
4.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,大量放热,生成黑色固体
5.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,大量放热,生成白色固体
(二)电解水相关实验现象
1.电解水过程中,两电极上产生气泡,一段时间后,两管内液面均下降,且正负
极两管内产生气体的体积比约为1:2
2.①用燃着的木条检验负极气体,气体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热
②用带火星的木条检验正极气体,木条复燃
(三)冶炼金属的实验现象
1.一氧化碳还原氧化铁,红棕色固体逐渐变黑
2.木炭还原氧化铜,黑色固体逐渐变红
3.氢气还原氧化铜,黑色固体逐渐变红
(四)溶液形成的实验现象
1.将高锰酸钾加入汽油中,充分混合后静置,高锰酸钾不溶解,液体呈无色
2.硝酸铵溶于水,吸热(溶液温度降低)
3.氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水,大量放热(溶液温度升高)
(五)酸碱指示剂变色现象
1.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红
2.加热通有二氧化碳的石蕊溶液,溶液由红色变为紫色
3.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液由红色逐渐变为
无色
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(六)金属与酸、盐溶液反应的现象
1.①镁和盐酸(或稀硫酸)反应,银白色固体表面产生大量气泡,放热,固体逐
渐溶解(甚至消失)
②铁和盐酸(或稀硫酸)反应,铁表面缓慢产生少量气泡,放热,固体逐渐溶
解(甚至消失),溶液逐渐由无色变为浅绿色
2.①铜和硝酸银溶液反应,红色固体表面覆盖一层银白色固体,溶液由无色逐
渐变为蓝色
②铝和硫酸铜溶液反应,银白色固体表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色逐
渐变为无色
③铁和硫酸铜溶液反应,铁表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅
绿色
(七)酸、碱、盐反应的现象
1.二氧化碳通入足量澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
2.①氧化铜和足量稀硫酸反应,黑色固体溶解,溶液由无色逐渐变为蓝色
②氧化铁和足量稀盐酸反应,红棕色固体溶解,溶液由无色逐渐变为黄色
3.①碳酸钙和稀盐酸反应,固体表面产生气泡,固体逐渐溶解
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应,产生白色沉淀
③氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,产生蓝色沉淀
④氯化铵和熟石灰混合研磨(或与浓氢氧化钠溶液共热),产生有刺激性气
味的气体
(八)其他重要现象
1.生石灰和水反应,白色固体逐渐变为白色浆液,大量放热
2.小木条蘸浓硫酸,小木条表面变黑:浓硫酸滴在纸张或布料上,纸张或布料
表面变黑、出现小洞
3.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白