第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》检测题2022—2023学年人教版（2019）化学高一上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺的描述错误的是(　　) A．X可以是石灰乳 B．氨气循环使用 C．原料是食盐、NH3、CO2和水 D．产品是纯碱和氯化钙 2．下列不属于纯碱在工业生的用途的是 A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气 3．下列关于钠的叙述正确的是（    ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等 C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA 5．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 6．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 7．下列实验现象描述不正确的是 A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色 B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀 D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红 8．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ） A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2 C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子 9．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 10．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是 A．装置②中的液体是浓硫酸 B．酒精灯的点燃顺序：先①后④ C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D．装置⑥仅作尾气处理装置 11．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①② 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 13．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L 含有的分子数为 B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个