第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉 淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的值相等 D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大 2．实验室用0.1 的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。 已知：HA的分布系数 下列说法不正确的是 A．微粒b为 B．X点对应溶液的pH约为5 C．p点对应的溶液中， D．滴定到q点时，溶液中 3．为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： ①向2 mL 0.2 溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。 ②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。 ③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 A．浊液中存在： B．②中两组实验中均存在反应： C．溶解的过程中，比贡献更大 D．实验③中获得的图像与②不同 4．常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 5．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是，还含有、、等多种成分。若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．(标准况下)完全溶于水后与水反应转移电子数为 C．溶液中数为 D．含有的电子数为 6．下列叙述正确的是 A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 B．向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大 C．向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者 D．向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则 7．25℃时，用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中粒子浓度大小c(K+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应 C．e点溶液中：2c(K+)=3c(B-)+3c(HB) D．由a点HB的电离常数Ka约等于10-6 8．下列物质的电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．锅炉水垢CaSO4用浓Na2CO3溶液浸泡转化易溶于酸的盐：Ca2++COCaCO3↓ B．NaHCO3溶液阴离子的电离：HCO+H2OH3O++CO C．Na2SO3的溶液显碱性：SO+2H2OH2SO3+2OH- D．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH+CH3COO- 9．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是 A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-) B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-) C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11 D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a 10．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．碱式滴定管未用标准液润洗 11．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。 下列叙述正确的是 A．b点表示AgCl的不饱和溶液 B．数量级为 C．的平衡常数为 D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B 证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有 将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 C 测定氨水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润