第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是 A．甲试管溶液中无沉淀生成 B．乙试管溶液中有沉淀生成 C．乙中发生反应为 D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀 2．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A．的比的小 B．该反应达平衡时 C．该反应的平衡常数 D．若平衡后再加入少量，则变小 3．室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是 A．稀释后，溶液中增大 B．溶液中 C．溶液中 D．若溶液的，则的水解百分率为10% 4．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈中性 B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO) C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH)∙c(OH−)不变 D．室温下，0.1mol·L−1的氨水和0.1mol·L−1NaOH溶液的pH相等 5．某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是 A．草酸是一元酸 B．该实验不能使用碱式滴定管 C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度 D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度 6．硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 H2SO4 HCl HNO3 Ka 从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl- B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl D．电解质的强弱与所处的溶剂相关 7．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中： B．“吸收”所得的溶液中： C．NaOH完全转化为时，溶液中： D．NaOH完全转化为时，溶液中： 8．维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是 A．一元弱酸电离常数为 B．溶液的约等于8.37 C．x点纵坐标为，且此时溶液中 D．图中所示各溶液均满足 9．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线④代表含的溶液的变化曲线 B．a=-4.5 C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化 10．某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是 酸浓度(mol/L) 酸HX的pH 酸HY的pH 酸HM的pH 酸HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A．该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY C．该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强 11．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是 A．海水晒盐的本质为蒸发结晶 B．烧杯中存在： C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多 D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低 12．用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸 B． C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 二、多选题 13．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是 A．溶液中c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-) B．溶液pH＜7 C．稀释时，溶液中c(H+)减小 D．溶液中c(H2A)