第十一单元 盐 化肥知识点背记---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 课题1生活中常见的盐 1. 盐是指一类含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 1. 通过酸根中是否含氧分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐读作“某酸某”，例如Na2CO3读作碳酸钠，KClO3读作氯酸钾，BaSO4读作硫酸钡，NH4NO3读作硝酸铵，Na2HPO4读作磷酸氢二钠。无氧酸盐读作“某化某”，例如KCl读作氯化钾，NaBr读作溴化钠。 1. 通过阳离子，可以区分相应的盐，例如K2CO3和KCl属于钾盐，K2CO3和Na2CO3属于碳酸盐。 1. 氯化钠是重要的调味品，人体所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，氯离子是胃液中的主要成分。 1. 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 1. 农业上利用氯化钠来选种；生活上食盐可以腌渍食品，可以延长保存时间；公路上的积雪也可以通过氯化钠来消除。 1. 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 1. 碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打。 1. 天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以用作补钙剂。 1. 碳酸氢钠可以用于焙制糕点，在医疗上可以用于治疗胃酸过多。 1. 碳酸钠是白色粉末状固体，易溶于水；碳酸氢钠是白色晶体，能溶于水；碳酸钙是白色固体，难溶于水。 1. 几种碳酸盐和稀盐酸的反应 碳酸钙和稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 碳酸钠和碳酸氢钠中，碳酸氢钠与稀盐酸反应更迅速。 1. 取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐样品中含有碳酸根离子/碳酸氢根离子。 1. 检验Cl-：取样，加AgNO3溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 1. 检验SO42-：取样，加BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 1. 碳酸钠和氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀产生。 1. 硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。 1. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 有白色沉淀产生。 1. 酸、碱、盐中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 1. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，条件生成物中有气、有水、有沉淀，需满足至少一个。 1. 四大基本反应类型： 21. 化合反应：特点多变一。 21. 分解反应：特点一变多。 21. 置换反应：特点一个单质和一个化合物生成另一个单质和另一个化合物，反应前后化合价一定有改变。 21. 复分解反应：特点有气有水有沉淀，化合价一定不变。 1. 石笋、钟乳石形成过程： CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 1. 碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 1. 盐的化学性质： 24. 金属+盐→新金属+新盐 反应类型：置换反应 应用范围：盐是可溶性盐，金属的活动性要在盐中金属之前，K、Na、Ca除外 24. 盐+酸→新盐+新酸 反应类型：复分解反应 应用范围：要么新盐是沉淀，要么新酸能分解为H2O+气体 24. 盐+碱→新盐+新碱 反应类型：复分解反应 应用范围：要么新盐是沉淀，要么新碱是沉淀，或同时沉淀 24. 盐1+盐2→盐3+盐4 反应类型：复分解反应 应用范围：要么盐3是沉淀，要么盐4是沉淀，或同时沉淀 1. 初中常见沉淀： 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2；BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 第十一单元 课题2化学肥料 1. 化学肥料主要包括氮肥、磷肥、钾肥。口诀钾抗倒伏磷抗旱，茎叶枯黄使用氮。 2. 有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥。 3. NH4+检验1：将样品和熟石灰混合，研磨，闻气味，有氨味，则有NH4+。 4. NH4+检验2：取样，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，则有NH4+。 5. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 == NH3↑+ H2O+ CO2↑ 6. 鉴别化肥时，外观为灰白色且不溶于水为磷肥，其余为氮肥和钾肥，取样加熟石灰研磨，有氨味的是氮肥，其余是钾肥。