第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z-)=c(Y-)=c(X-) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-) 2．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是 A．X曲线代表，且c1>c2 B．溶液中， C．若a点，则a点有 D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 3．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是 A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中= D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO) 4．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A．a点： B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已部分沉淀 D．时， 5．对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性： B．氨水呈碱性： C．将水加热至90℃水的pH变小：   D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 6．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 7．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 8．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 验证 Na2O2 是否变质 B 在 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡 证明酸性：H2C2O4> H2CO3 C 向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去 证明 Fe2+具有还原性 D 向 2mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是 A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+ 10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A