第五章第一节《硫及其化合物》课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 硫及二氧化硫 课前引入 S的物理性质 硫(俗称硫磺)是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 知识精讲 S的化学性质 氧化性 还原性 物质分类 原子结构 化合价 可与金属单质或非金属单质反应 非金属单质 得2e- S 0 S -2、0、+4、+6 知识精讲 【思考】1、硫与金属发生反应时做什么剂？ 2、与Cl2相比氧化性大小如何？ 氧化剂 氧化性：Cl2 > S S + O2 = (点燃）= SO2 Fe + S == FeS S + 2Cu == Cu2S H2 + S == H2S 知识精讲 二氧化硫（SO2） 二氧化硫（SO2）是一种无色无味、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。通常情况下，1体积水可以溶解约40体积二氧化硫。 知识精讲 类比CO2写出SO2与碱（NaOH）、碱性氧化物（CaO）、水反应的化学方程式。 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O CaO ＋ SO2 == CaSO3 SO₂ + H₂O ⇌H₂SO₃. 知识精讲 SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃. 在同一条件下，既能向正反应方向进行、也能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 正方向 逆方向 【思考】所学过的可逆反应有哪些？ CO2与H2O、H2与I2等 知识精讲 2SO2 + O2 =（催化剂）= 3SO3 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O H₂O + SO₃ == H₂SO ₄ 还原性 还原剂：氧化剂：氧化产物：还原产物 = 工业生产硫酸 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 2：1：2：1 知识精讲 知识精讲 二氧化硫与品红反应 用试管取2 mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。 然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 。 在品红溶液中通入二氧化硫后，品红溶液褪色；当加热所得溶液时，溶液变红 现象 结论 二氧化硫具有漂白性，但漂白后所得物质不稳定 【思考】1、二氧化硫漂白与氯水漂白原理有何不同？ 二氧化硫漂白是与有色物质化合生成不稳定的化合物，反应可逆；氯水漂白是利用其强氧化性，反应不可逆。 知识精讲 二氧化硫的用途 1、工业上漂白纸浆、毛丝等。 2、杀菌消毒 3、食品添加剂（我国食品添加剂规定使用量范围和最大使用量，如葡萄酒 中最大用量为0.25g/L） 知识精讲 硫 酸 硫 酸 H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 酸的通性 与碱、碱性氧化物反应 与钡盐反应 知识精讲 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝， 在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞。使铜丝与浓硫酸接触加热。将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 浓硫酸与铜反应 现象 结论 铜丝溶解，试管溶液变蓝；品红溶液褪色；石蕊变红 生成硫酸铜、二氧化硫 请写出相关化学反应方程式。 Cu + 2H2SO4 (浓) == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 知识精讲 【思考】1、棉花的作用是什么？ 2、为什么采用弯曲的铜丝？ 3、浓硫酸能干燥所有的气体吗？ 4、浓硫酸与蔗糖反应时产生的气体是什么？写出其化学方程式？ 吸收SO2、尾气处理 增大反应接触面积 不能，只能干燥酸性、中性、不与浓硫酸反应的气体。 如不能干燥NH3 CO2 C + 2H2SO4 (浓) =△= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 知识精讲 【实验】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。 硫酸根离子的检验 原理：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 试剂: 稀盐酸、氯化钡溶液 现象：生成不溶于盐酸的白色沉淀 方法 样液 酸化液 白色沉淀 结论 稀盐酸 BaCl2 知识精讲 【例】通过海水晒盐的方法得到的是粗盐，粗盐中含有MgCl2、硫酸盐、CaCl2等杂质，选用何种试剂除去杂质、除杂顺序有几种？ Mg2+ NaOH溶液 ； Ba2+、Ca2+ Na2CO3溶液