第五章 第一节硫和二氧化硫 疑探 课件 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第1课时　硫和二氧化硫 第五章　第一节　硫及其化合物 1 1、学习二氧化硫的物理性质和化学性质。 2、了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 学习目标 2 02 二氧化硫 ER YANG HUA LIU 3 自探一 阅读教材P2-4 1.总结归纳二氧化硫的物理性质 2.根据教材内容和CO2的化学性质预测SO2的化学性质并写出相应的化学反应方程式 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 体 气味 比空气___ 溶于水 (1∶40) 4 解疑合探 以小组为单位， 对自探结果进行交流讨论 5 5 展示内容 展示小组 1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质并写出相应的化学反应方程式 展示点评分工 展示要求： 1书面展示要板书工整、规范、快速、整洁； 2.要体现小组内最高智慧； 3.非展示小组继续讨论，做好补充、质疑（可获得双倍加分）的准备。如果你有新发现或新感受请到黑板上的自由展示区来展示。 第1组代表 第4组代表 6 6 展示点评分工 评价要求： ①评价同学对展示从解析正确性、方法归纳等方面评价； ②先打分（满分10分），再说明扣分原因；(语言精炼，时间不超过2分钟) 声音洪亮、语言流畅，思路清晰。其他同学及时补充质疑。 第1组代表 展示内容 展示小组 评价小组 1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质并写出相应的化学反应方程式 第1组代表 第4组代表 第7组代表 第2组代表 7 7 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 体 气味 比空气___ 溶于水 (1∶40) 无 刺激性 大 易 气 有毒 8 2.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 SO2+H2O H2SO3 ⇌ 9 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 10 归纳总结 二氧化硫与氯水的漂白性比较 11 特别提示 SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。 12 观看实验视频，记录现象得出结论 实验探究 13 3.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 14 实验探究 实验一：SO2的物理性质 知识梳理 现象：液面迅速 ，最后充满试管。 结论：SO2有 气味， 溶于水。 上升 刺激性 易 15 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸_____ __________________ 振荡后 ，再加热溶液_________ ________________________________________ 变红 SO2的水溶液显酸性 溶液红色褪去 恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 16 1.下列反应中，SO2作还原剂的是 A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 1 2 3 跟踪强化 4 √ 解析　选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。 17 2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 A.SO2＋H2O⇌H2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 2SO3 D.SO2＋CaO===CaSO3 √ 解析　酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。 1 2 3 4 18 3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是 A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去