第五章第一节硫和二氧化硫课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

二氧化硫的性质 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 氧化 还原 硫的化学性质 硫元素价态 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 Na2S 物质类别 硫及其化合物的“价—类”二维图 根据所学知识，请你预测SO2的化学性质 从化合价分析SO2性质 既有氧化性 又有还原性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 氧化性 还原性 2SO2+O2 2SO3　 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 从化合价分析SO2性质 SO3 + H2O H2SO4 写出与氧化剂酸性KMnO4、溴水反应的方程式，并预测反应现象 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 溴水褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4 酸性KMnO4褪色 -2 0 +4 +6 S S S S 元素化合价 物质的性质 既有还原性 又有氧化性 只有 氧化性 只有 还原性 我们先来分析元素化合价和物质性质的关系 在化学反应中-2价硫元素化合价只能升高，对应的硫原子只能失去电子，所以含有-2价硫元素的物质只有还原性。 +6价的硫元素化合价只能降低，对应的硫原子只能得到电子，所以含有+6价硫元素的物质只有氧化性。 0价和+4价硫元素，化合价既能升高又能降低， 也就是说，对应的硫原子既能失去电子，又能得到电子， 所以含0价和+4价硫元素的物质既有还原性又有氧化性。 实验现象： SO2具有漂白性，生成的无色物质不稳定 结论： 通入SO2后，品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复 氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？ 提示　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 提示：使酸性KMnO4、Br2褪色是利用SO2还原性，使品红溶液褪色是SO2有漂白性，生成了不稳定物质。　 SO2使酸性KMnO4、Br2褪色与使品红溶液褪色的原理一样吗？ 应用：SO2具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝等。 硫元素价态 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 Na2S 物质类别 硫及其化合物的“价—类”二维图 从物质分类角度 从物质分类角度 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 可逆反应 利用这个反应，可以吸收实验过程中产生的少量SO2 将集满二氧化硫的试管倒置在水槽中。 在水面下打开试管的橡胶塞，请同学们仔细观察实验现象。我们发现，水进入到试管，说明二氧化硫可以溶解在水中。随着时间的延长，试管内液面逐渐升高，证明越来越多的二氧化硫溶解在水中，使试管内压强减小。等到液面不再升高时，在水面下盖好橡胶塞，取出试管。 这个实验说明二氧化硫易溶于水。 二氧化硫(SO2) 液面迅速上升，最后充满试管。 SO2 易溶于水。 物理性质 现象： 结论： 大 易 从物质分类分析SO2性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 可逆反应 SO2+CaO===CaSO3 利用这个反应，可以吸收实验过程中产生的少量SO2 类比酸性氧化物CO2，完成方程式 观察实验现象，并思考每种现象是利用了SO2的哪种性质？ 物理方法：闻气味 化学方法： ①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； ②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2； ③用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2； ④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； ⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。 思考：如何鉴别SO2与CO2 某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，