第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 2．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同 B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3 C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1 3．如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。下列说法错误的是 A．As(OH)3的lgKa1为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 4．室温时，用0.100mol•L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100mol•L-1 C．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀 D．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+) 5．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体 若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 探究盐类水解程度 常温下， 用pH计测得0. lmol/L 弱酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为a、b 若a>b，则水解程度A2-<B2- C 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 取2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，加lmL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液 若产生黄色沉淀，说明：K sp(AgCl)> Ksp(AgI) D 比较CH3COOH的Ka 和H2CO3的Ka1 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液 若有气泡产生，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1 A．A B．B C．C D．D 7．25℃时， 按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10. 0mL 0.20 mol/L 5. 0mL 0. 20 mol/L 溶液I pH=5. 0 HB 10. 0mL 0. 20 mol/L 5.0mL 0.20 mol/L 溶液Ⅱ pH=4.0 下列说法不正确的是A．溶液Ⅰ中： c(A-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-) B．将溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中： c(Na+ )=c(A- )+c(HA)=c(B- )+c(HB) C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0， 说明 D．将溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中： c(HA)＞c(HB) 8．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、