5.2.3 硝酸 酸雨及防治（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：硝酸与铜的反应 酸雨与雾霾 本页可自行删除 【考纲要求】 了解硝酸的物理性质和化学性质；了解硝酸的工业制备及重要用途。 认识硫、氮的化合物对生态环境的影响；了解酸雨的形成、危害及防治。 知识导航 一．硝酸 1．物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成的二氧化氮溶解在其中 2．化学性质 （1）不稳定性 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 实验装置 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 反应缓慢，有少量气泡产生， 溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有大量气泡产生， 溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生 实验结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 NO气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 a．与金属反应 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 【注意】 常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化， 所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。 b．与非金属反应 浓硝酸与C反应： c．与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 3．硝酸的工业制备 写出下列反应的化学方程式： (1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO (2)NO被空气氧化为NO2 (3)NO2溶于水制备HNO3 4．用途硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 1.空气中SO2和NO2的主要来源 （1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物； （2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。 2.危害 （1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；溶于水形成酸雨； （2）氮氧化物的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 3.酸雨的危害及防治措施 （1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。 （2）形成原理 ①硫酸型酸雨 ②硝酸型酸雨 （3）危害 ①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 （4）防治措施 a．调整能源结构，发展清洁能源； b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术， 减少二氧化硫和氮氧化物的排放； c．加强工厂废气的回收处理； d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。 效果检测 1．（2022·陕西榆林·高一期末）下列有关说法中正确的是 A．氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾 B．浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 C．浓硝酸和浓硫酸都易挥发 D．氮氧化物都是酸性氧化物 【答案】A 2．（2021·浙江·镇海中学高一期末）为减少酸雨的产生可采取的措施有 ①用煤作燃料 ②在已酸化的土壤中加石灰 ③化石燃料脱硫 ④把工厂烟囱造高 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．②③⑤ 【答案】C 3．下列有关浓硝酸说法不正确的是 A．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 【答案】C 4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法错误的是 A．过程①属于氮的固定 B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸 【答案】B 5．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 【答案】C 6．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将