(教用word)第1章 第2节 第1课时　元素周期律-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 学习任务目标 1．结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。 2．能理解、描述元素周期律的认知模型，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。 3．理解元素周期律，了解元素性质与原子结构的关系，掌握微粒半径大小比较的规律，能根据文献和实际需要提出综合性的探究课题，根据假设提出多种探究方案、评价和优化方案，能用数据、图表等处理实验信息。 1．画出1～18号元素的原子结构示意图： 2．上图中，同一行的电子层数相同，最外层电子数依次增加，且第二行和第三行都是从1个增加到8个。 一、元素性质的变化规律 1．原子序数 (1)含义：元素在元素周期表中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 2．原子核外最外层电子排布的变化规律 (1)下图是1～18号元素的原子最外层电子数柱状图： 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。 (2)元素原子半径的变化规律 下图是1～18号部分元素原子半径的折线图： 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现由大到小的周期性变化(第1周期、稀有气体元素除外)。 (3)元素化合价的变化规律 下图是1～18号元素的化合价(最高正价或最低负价)柱状图： 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7(第1周期、O、F、稀有气体元素除外)，最低负化合价呈现－1→－4的周期性变化。 二、元素周期律 1．内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。 2．含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 3．实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)最外层电子数：Na＜Al；原子半径：Na＜Al。 (　　) ×　提示：同周期中，随着原子序数递增元素原子半径逐渐减小。 (2)N、O、F的最高化合价分别是＋5、＋6、＋7。 (　　) ×　提示：O无最高正化合价，F无正化合价。 (3)Li、Be、B原子最外层电子数依次增多。 ( √ ) (4)P、S、Cl元素最高正化合价依次升高。 ( √ ) (5)Na、K、Rb的电子层数依次增多。 ( √ ) (6)N、O、F原子半径依次增大。 (　　) ×　提示：N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 2．已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/(×10－10m) 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　) A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m A　解析：根据元素周期律可知，P原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。 3．下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值) 　　 　　　　 图1　 　 　　　图2 　　　 　　　　 图3　 　　　　　图4 请回答下列问题： (1)图2的纵轴代表的性质是________，图4的纵轴代表的性质是___________________________________________________________________。 (2)A元素的最低负化合价为________。 (3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为________。 (4)1～20号元素中，原子(稀有气体元素原子除外)半径最大的是________(填元素符号)。 解析：根据题给图像分析可知：图1的纵轴表示核电荷数，图2的纵轴表示中子数，图3的纵轴表示最高正化合价，图4的纵轴表示得电子能力；图3中A、C的最高正化合价都是＋4，所以A是碳，C是硅，B的最高正化合价是＋7价，所以B是Cl。(1)结合以上分析可知，图2的纵轴表示中子数，图4的纵轴表示得电子能力。(2)A元素为碳，位于ⅣA族，最低负化合价为－4价。(3)Si与Cl形成共价化合物，化学式为SiCl4。(4)电子层数相同时(稀有气体除外)随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，最外层电子数相同时，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大。 答案：(1)中子数