1.2.元素周期律和元素周期表 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.2.元素周期律和元素周期表课后练习-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列元素属于1号至18号元素的是 A．钙 B．碘 C．Fe D．P 2．中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是 A．Cs2Te B． C．PbTe D． 3．硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 4．下列元素中，不属于主族元素的是 A．磷 B．钙 C．铁 D．溴 5．下列不属于主族元素的是 A．H B．K C．P D．He 6．X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．R不能把Q从其盐溶液中置换出来 B．X、R、Q三种元素可以构成离子化合物 C．热稳定性：ZX3＜YX4 D．X2M的水溶液露置于空气中易变质 7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 B．元素周期表中只有前三个周期为短周期 C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同 D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 8．X元素原子的最外层有7个电子，Y元素原子的最外层有4个电子，它们形成的化合物中，X元素和Y元素的化合价依次为 A．+7，-4 B．-1，+4 C．+4，-7 D．+4，-1 9．元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（　　） A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属性很强的元素 10．下列说法不正确的是（    ） A．C中质子数为6、中子数为8 B．Si在元素周期表中的位置：第三周期IVA族 C．S2-的结构示意图： D．1H、2H、3H互为同位素 11．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是 A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48 C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族 12．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 13．下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　) A．同一横行元素性质基本相同 B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增 C．同一纵行元素最外层电子数相同 D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增 14．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，它的分子式为，其中的碳元素在周期表中处于 A．ⅡA B．ⅥA C．ⅣA D．ⅤA 15．下列说法中，错误的是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．IIA族与IIIA族之间隔着10个纵列 16．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 A．2F2+2H2O = 4HF+O2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．CaO+H2O = Ca(OH)2 17．2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（    ） A．最新的元素周期表有八个周期 B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族 18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有8个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 19．化学与生活密切相关。下列错误的是 A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物 C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性 20．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． B． C． D． 21．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是 A．A与D的非金属性比较：D<A B．原子半径大小：B>C>A>D>E C．A可以形成两种氢化物 D．B、C、E的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 22．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究某盐溶液是铵盐 向溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝，说明原溶液中一定不含有NH4+ B 探究S、C、Si的非金属性强弱 将稀硫酸与碳酸钠混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 若硅酸钠溶液变浑浊，则非金属性S>C>Si C 探究金属钠在氧气中燃烧的产物 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 23．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是 A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能 24．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Mg、Al 25．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．W 在周期表中所在族全是金属 B．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 C．Y 的氢化物常温常压下为气态 D．1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子 二、填空题 26．镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 ，其单质的还原性比Na (填“强”或“弱”)。 (2)镁铝合金比铝 (填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余的金属主要是 。 (3)钢中含有的主要金属元素是 ，(填元素符号)该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生反应的化学方程式为 。 27．①在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？请从左向右依次写出。 ②在所有族中，元素最多的族是 族。共有 种元素。原因是什么？ 28．下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨在周期表中所处位置 。 (2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。 (4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为 。(填离子符号) (5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 。 (6)写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 。 (7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 ；写出⑧的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (8)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．钙元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，为20号元素，故A不符合题意； B．碘元素在元素周期表中位于第五周期第VIIA族，为53号元素，故B不符合题意； C．Fe元素在元素周期表中第四周期第VIII族，为26号元素，故C不符合题意； D．P元素在元素周期表中第三周期第VA族，为15号元素，故D符合题意； 答案选D。 2．B 【详解】钛（Ti）是第四周期过渡金属元素，B符合题意； 答案选B。 3．A 【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同； 答案选A。 4．C 【详解】A．磷是第V A族元素，A错误； B．钙是第IIA元素，B错误； C．铁是第VIII族元素，C正确； D．溴是第VIIA元素，D错误。 5．D 【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意； B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意； C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意； D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意； 故选D。 6．C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Q最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素；X原子半径最小，为H元素；Y原子半径大于Z、小于M，M原子半径小于R、大于Y，可知Q是Al、Y是C、Z是N、M为S元素。 【详解】由分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、C、N、S、Al、Na； A.Na的化学性质较活泼，放入Al的盐溶液中，是与水反应，不能把Al置换出来，A正确； B. X、R、Q分别为H、Na、Al，形成的化合物NaAlH4、Na[Al(OH)4]，都是离子化合物，B正确； C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，则N＞C，热稳定性越稳定：NH3＞CH4，C错误； D.H2S易被氧气氧化生成硫和水，H2S的水溶液露置于空气中易变质，D正确； 答案选C。 7．B 【详解】A．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A错误； B．元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B正确； C．元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C错误； D．元素周期表中稀有气体元素都在0族，D错误； 答案选B。 8．B 【详解】X元素原子的最外层有7个电子，易得1个电子，显-1价；Y元素原子的最外层有4个电子，易形成4个共用电子对，显+4价，它们形成的化合物中，X元素和Y元素的化合价依次为-1，+4，故选B。 9．C 【详解】元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，在此处能够找到半导体材料，C项正确。     A．新制农药元素一般在P、S、Cl等非金属元素附近；A项错误； B．催化剂往往是过渡金属及其化合物，B项错误； D．在元素周期表的金属元素与非金属元素分界线附近的元素不具有很强的非金属性，在元素周期表的右上角能找到非金属性很强的元素，D项错误； 本题答案选C。 10．C 【详解】A.　根据原子结构，6为质子数，14为质量数，即中子数为14－6=8，故A说法正确； B.　Si的原子序数为14，位于第三周期IVA族，故B说法正确； C.　S元素16号元素，原子结构示意图为，S2－是S原子是最外层得到2个电子，离子结构示意图为，故C说法错误； D.　同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，1H、2H、3H互为同位素，故D说法正确； 答案：C。 11．B 【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误； B．的中子数为85-37=48，B正确； C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误； D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A. 能生成碱的金属元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A错误； B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误； C. 第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误； D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正确； 答案选D。 13．A 【详解】A.元素周期表中，同一横行元素，电子层数相同，最外层电子数不同，元素的性质不同，故A错误； B.元素周期表中，同一横行元素原子序数从左到右依次递增，故B正确； C.元素周期表中，同一纵行元素电子层数不同，最外层电子数相同，故C正确； D.元素周期表中，同一纵行元素电子层数自上而下依次递增，故D正确； 本题答案为A。 14．C 【详解】周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，碳原子结构示意图为，则碳为第二周期ⅣA族，故答案为C。 15．A 【详解】A．钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子度层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，选项A错误； B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确； C．稀有气体的原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确； D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，选项D正确。 答案选A。 16．A 【详解】A．水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确； B．水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错误； C． Na2O2中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 17．C 【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误； B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误； C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确； D.元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，ⅢB族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。 故选C。 18．B 【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子； A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误； B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确； C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误； D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误； 故答案为B。 19．B 【详解】A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B错误； C. 22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确； D. CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确； 答案选B。 20．B 【详解】A．Cu2+的溶液为蓝色，故A错误； B．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，故B正确； C．，故C错误； D．，故D错误； 故答案为：B。 21．B 【分析】根据前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图，可知A是O元素，B是Na元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：P<O，故A正确； B．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的半径依次增大，故原子半径大小：Na>Al>P>Cl>O，故B错误； C．O可以形成H2O、H2O2两种氢化物，故C正确； D．B、C、E的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以两两之间均可反应，故D正确； 选B。 22．B 【详解】A．向溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，若试纸不变蓝，说明原溶液中一定不含有，A错误； B．将稀硫酸与碳酸钠混合后产生的CO2气体直接通入硅酸钠溶液中，若硅酸钠溶液变浑浊，说明最高价含氧酸的酸性：S＞C＞Si，则非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．若有气体生成，则固体粉末可能为Na2O2，也可能为Na2O2和Na2O的混合物，C错误； D．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能说明氧化性：Cl2＞I2，D错误； 故选B。 23．A 【详解】已知质量的铝镁合金，设计1利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计2中，铝溶解而镁不溶解，按气体体积可计算出铝的质量，则可测出镁的质量、质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，根据元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数； 选A。 24．B 【详解】区的名称是来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以p区位于周期表的第13列到18列，因此正确的答案是B。 25．D 【分析】n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，则Z为氯元素；q 的水溶液具有漂白性，则q为次氯酸；r 溶于水是强酸，可推知为盐酸； 由框图和对应的条件，可推知p为甲烷，m为水，则W、X、Y、Z 分别为H、C、O、Cl。 【详解】A.氢元素在第IA族，氢为非金属元素，故A错误； B.X的最高价氧化物的水化物碳酸，碳酸为弱酸，故B错误； C.Y为氧元素，其气态氢化物为水、双氧水，常温常压下均为液态，故C错误； D.氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据化合价变化可知，1mol氯气参加反应转移 1mol电子，故D正确； 综上所述，答案为D。 26．(1) 铝 弱 (2) 硬 镁 (3) Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 【详解】（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，同一周期中，金属的金属性随原子序数增大而减小，金属性越强，还原性越强，所以钠的还原性比铝强； 故答案为铝，弱； （2）合金金属硬度大于纯金属；Mg不与氢氧化钠反应，Al可以与氢氧化钠反应，所以剩余金属主要为镁； 故答案为硬，镁； （3）钢中的主要金属元素为铁；过量铁粉在氯气中加热反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3； 故答案为铁，2Fe＋3Cl22FeCl3。 27． ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0 第ⅢB族 32 存在镧系和锕系 【解析】略 28．(1)第三周期第VIA族 (2) (3)离子键、共价键 (4)Al3+＜O2-＜S2- (5)NaOH (6) (7) H2O (8) 【详解】（1）元素⑨是S元素，在周期表中第三周期第VIA族； （2）表中化学性质最不活泼的元素为Ne元素，其原子结构示意图为； （3）④⑦⑨元素分别为O、Mg、S，形成的化合物MgSO3 或MgSO4中含有的化学键类型为离子键、共价键； （4）④、⑧、⑨三种元素的常见离子分别为O2-、Al3+、S2-，O2-和Al3+的电子层结构相同，Al3+的核电荷数大半径小；O2-和S2-为同一主族的元素，S2-电子层比O2-多一层，所以S2-半径大于O2-半径，故半径由小到大的顺序为：Al3+＜O2-＜S2-； （5）①、⑥、⑦三种元素分别为Li、Na和Mg，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH； （6）⑥、⑧元素分别为Na、Al，最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：； （7）②、③、④分别为C、N和O，其中O元素非金属最强，其简单氢化物中最稳定，即H2O最稳定；⑧为Al，其最高价氧化物为Al2O3,⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式； （8）用电子式表示Na与S形成的化合物的形成过程为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$