5.1.1硫与二氧化硫-【考点精准练】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

5.1.1硫与二氧化硫 核心素养发展目标 1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质 2、掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性 ( 考点梳理 ) 考点1 硫 硫单质在考试命题中主要考查存在形式，了解其物理性质与化学性质，从而衍生到生活生活生产中的应用。 1、存在： （1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。 （2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气） 2、硫的物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3、化学性质： 由核外电子排布可知，易失去电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，的电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。 0 -2 （1） 氧化性：S S，发生在与金属反应之时； ①与Fe的反应：Fe+S FeS ②与Cu的反应：Cu+S CuS 注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。 0 +2、+4 （2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时； ( 点燃 )①与H2的反应：H2+S H2S ②与O2的反应：O2+S SO2 现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 ( 即学即练 ) 1．下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 2．下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．硫单质为淡黄色固体，不溶于水 B．硫与金属反应表现了硫的氧化性 C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应 3．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是 A．黑色固体是 B．硫蒸汽是淡黄色 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．硫的熔沸点较低 4．中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性 C．过量的硫与铜反应生成CuS，表现硫单质的氧化性 D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂 5．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 ①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体 ②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同 ③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液 ⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称_____)，是一种_____晶体，质脆，易研成粉末。_____溶于水，____于酒精，易溶于____。 (2)化学性质 ①还原性 和O2反应：_____。 和H2反应：_____。 ②氧化性 和金属反应：_____；_____。 考点2 二氧化硫 在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。 1、SO2的物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。（1体积水可溶解40体积的SO2） 2、SO2的化学性质： （1） 酸性氧化物的通性： ②与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2 CaSO3 ③与碱反应：2NaOH+SO2 （少量） Na2SO3+H2O NaOH+SO2 （过量） NaHSO3 ④与盐反应：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 （2） 氧化性： 与H2S的反应：2H2S+SO2 3S↓+2H2O （3） ( 催化剂 )还原性： ①与氧气反应：2S