山东省威海乳山市第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

1 高二化学开学考试 （时间一小时） 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、单选 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能用硫酸铁 C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法 D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则ΔU=Q 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则 a>b B. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含 1mol NaOH 的稀溶液与足量稀 醋酸完全中和，放出的热量等于 57.3kJ C. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 D. 已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入 2mol H2和 2mol I2(g)，充分反应后 放出的热量小于 2a kJ 3. 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关 于这三个工业生产的描述中正确的是 A. 铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连 B. 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2， NaOH 在阳极附近产生 D. 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 4．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的有几个 ①可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解 CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 电解 Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有平衡 Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ⑥晒自来水养小金鱼 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干 2MgCl 溶液获取 2MgCl 晶体 B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．用装置丙制备 2 3Al S 固体 D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 6．实验室以二氧化铈( 2CeO )废渣为原料制备Cl含量少的  2 3 3Ce CO ，部分实验过程如下： 已知 3+Ce 能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为  3+ +3 )C (e +3HA C 3( ) ( ) ) (e A + H水层 有机层 有机层 水层 ，下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中 2 2H O 做氧化剂 B．加氨水“中和”去除过量盐酸，目的是提高 3+Ce 的萃取率 C．“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层 3+Ce 尽可能多地转移到有机层 D．“沉淀”时反应的离子方程式为  3 3+ 3 2 3 2 22Ce +6HCO =Ce CO +3CO +3H O   7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 ①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO 2-4 、SO 2- 4 ②水电离产生的 c(H+) = 10-12mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO -3 ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO -3 2 ④加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO -3 ⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO -2 、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中： Na 、 4NH  、 I、ClO ⑦能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na、 2AlO  、K、 23CO  A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦ 8．温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molC