21 微阶段刷题过关卷(七)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(七) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.3化学反应的快慢和限度 微项目　研究车用燃料及安全气囊 1．化学反应速率的计算 2．影响化学反应速率的因素 3．化学平衡状态的判断 4．车用燃料的选择及安全气囊的设计 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列判断正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同 D．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同 B　解析：A项，前者c(H＋)大于后者， 前者反应速率快；B项，二者c(H＋)相同，均发生反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反应速率相同；C项，活泼性：Mg>Fe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；D项，后者c(H＋)大，故后者反应速率快。 2．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是(　　) D　解析：由题意知，开始反应时只有反应物，所以逆反应速率为0，随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正、逆反应速率相等。 3．其他条件不变时，能使反应速率加快的是(　　) A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强 B．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar C　解析：增大压强能引起气体反应物浓度增大才能加快反应速率。 4．向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲 C　解析：四个容器容积相同，气体的物质的量越大，浓度越大。丙、丁浓度一样，温度高的反应速率大，所以丁>丙；再分析甲与丁，温度相同，甲的浓度大，甲>丁；甲与乙的温度、浓度相同，乙加入了催化剂，故乙>甲。 5．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．C、D是生成物 B．反应的化学方程式为2A＋B2C C．2 min后各物质的物质的量不再变化 D．该反应不是可逆反应 C　解析：从图中可以看出，D的物质的量在反应前后没有变化，可知在反应中作催化剂，A错；2 min时，各物质的物质的量不再变化，且反应物的物质的量不为0，说明该反应为可逆反应，且反应达到平衡，C对、D错；B项应用可逆号，错误。 6．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A. B. C. D. D　解析：探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。 7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率随时间的变化如图所示。影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ C　解析：图中生成氢气的速率先增大后减小，发生的反应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。开始反应时反应物浓度最大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，如果不考虑其他因素的影响，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；随着反应的进行，t min后反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应速率降低，即氢离子的浓度对反应速率有影响，故①正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随着反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反