9 微阶段刷题过关卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(三) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.3元素周期表的应用 1．同周期元素性质的递变规律 2．同主族元素性质的递变规律 3．预测元素及其化合物的性质 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e D　解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。 2．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是(　　) A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3 B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7 C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7 D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2 B　解析：本题考查了非金属性强弱的判断及应用。Si、P、S、Cl四种元素位于第3周期，从左往右依次排列，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以答案为B。 3．下列有关Na、Mg、Al的性质的叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．离子的氧化性：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ A　解析：Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故A项错误，B、D项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故C项正确。 4．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大。下列叙述正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C．X的失电子能力比Y的弱 D．X的气态氢化物比Y的稳定 B　解析：根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。 5．下列关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的叙述不正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色按相对分子质量增大而加深 D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 B　解析：HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。 6．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　) A．ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 C．ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B　解析：同位素原子的质子数相同，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低而非金属的熔点往往逐渐升高。 7．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 D　解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的强 C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 B　解析：同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra(OH)2>Mg(OH)2，故A正确；同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3<NH3，故B错误；Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，同周期