6 微阶段刷题过关卷(二)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷二 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.2元素周期律和元素周期表 1．元素周期律与原子结构的关系 2．微粒半径大小比较 3．元素的主要化合价与原子结构的关系 4．元素周期表的结构、周期和族 5．焰色试验及其应用 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的元素，原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 B　解析：同一周期元素，原子序数越大，半径越小(稀有气体元素除外)，得电子能力越强，A项错误；O无最高正价，F无正价，C项错误；H、He的最外层电子数从1到2，D项错误。 2．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是(　　) A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－ C．离子氧化性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子还原性：C(n＋1)－＞Dn－ D．C最高价氧化物对应的水化物的酸性比D的强 C　解析：aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则有：a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n，则A、B在周期表中位于C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，故B错误；金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性为C(n＋1)－＞Dn－，离子氧化性为Bn＋＜A(n＋1)＋，故C正确；非金属性：D＞C，D最高价氧化物对应的水化物的酸性比C的强，故D错误。 3．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　) A．⑥⑧⑨对应单核离子的半径依次增大 B．⑤的三种核素的化学性质不相同 C．④的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物反应生成盐 D．⑧⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物对应水化物均为强酸 C　解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。电子层结构相同，核电荷数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，故离子半径：Mg2＋< Cl－<S2－，A错误；决定化学性质的应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，B错误；氮的最高价氧化物对应水化物是硝酸，与氢化物氨气反应生成硝酸铵，C正确；氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，D错误。 4．下列说法不正确的是(　　) A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素原子的质子数等于核外电子数 C．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C　解析：元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。 5．M＋的结构示意图可表示为，则M元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期0族　　　 B．第4周期ⅠA族 C．第3周期ⅠA族 D．第3周期ⅦA族 B　解析：M＋带一个单位正电荷，故M原子的最外层电子数为1，M为第19号元素钾，位于第4周期ⅠA族。 6．已知镓和铝在周期表中位于同一纵列，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法正确的是(　　) A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓能把白铁变成黄金 C．氮化镓中氮元素显＋3价 D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子 D　解析：由于镓与铝位于同一纵列，可知镓为ⅢA族元素，最外层有3个电子，氮元素位于 ⅤA族，最外层有5个电子，故A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显－3价，镓显＋3价，C错。 7．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是(　　) ①微粒半径：S2－>Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>S>Se A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥ C　解析：先确定各元素在元素周期表中的位置，判断出非金属性的强弱，然