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课时分层训练(三) 元素周期律
知识点1 微粒半径大小
1.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为( )
A.Al B.P
C.Ar D.K
D 解析:由X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可排除Al、Ar;由X的离子半径小于S2-的半径,可排除P(半径:P3->S2-)。
2.比较下列各组微粒半径,正确的是( )
①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br-
A.①和③ B.②
C.③ D.①和④
A 解析:②中的离子具有相同的电子层结构,原子序数越大,半径越小,应为F->Mg2+>Al3+,④中Se2->Br-。
3.(双选)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.Y的原子序数比X的小
B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的大
AC 解析:利用举例法解答。假设X为K元素,Y为Cl元素,则原子序数:X>Y,最外层电子数:Y>X,最高正化合价:Y>X。
4.元素X、Y、Z的原子序数依次增大,下列叙述一定正确的是( )
A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大
D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大
A 解析:元素的原子序数等于原子核内的质子数,A正确。根据元素性质周期性递变的含义,B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属,仅据此即可断定D不正确。
知识点2 元素的化合价与最外层电子
5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7(O、F除外),最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
B 解析:A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,最低化合价从-4到-1重复出现;D项中,不包括核外电子排布的周期性变化。
6.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )
A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S
C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar
B 解析:根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项,C+4价,N +5价,O、F无最高正价;B项,K +1价,Mg +2价,C +4价,S +6价;C项,H +1价,He无最高正价,Li +1价,Be +2价;D项,P +5价,S +6价,Cl +7价,Ar无最高正价。
7.下列说法正确的是( )
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和0价,而非金属元素既有正价又有负价和0价
B 解析:非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数,A错误;非金属元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数,不会超过该数值,B正确;氦原子最外层有2个电子,C错误;并非所有非金属元素都有正价,如F无正价,D错误。
8.(双选)已知原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:B>A>C>D
B.离子半径:C2->D->B+>A2+
C.原子序数:d>c>b>a
D.原子的最外层电子数:A>B>D>C
AB 解析:由4种离子具有相同的电子层结构可得a-2=b-1=c+2=d+1,a>b>d>c,故C项错误;原子的最外层电子数:D>C>A>B,故D项错误。
9.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Z>X>Y D.Z>Y>X
D 解析:已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数多的则半径小,具有相同电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径减小。根据题意,X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
10.A元素的最高正