3.3.1盐类的水解课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 1 Na2CO3酚酞溶液 【温故知新】 实验回顾：向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？ 3 Na2CO3酚酞溶液 盐溶液的酸碱性如何？ 【提出问题】 任务一： 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 盐 溶 液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸 碱 性 任务一： 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 6 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 7 盐 溶 液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸 碱 性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 中性 碱 性 中性 酸性 碱 性 酸性 盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 【结论】： 盐 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaCl KNO3 盐溶液的 酸碱性 酸性 碱性 中性 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 【结果分析】 规律：谁强显谁性，同强显中性。 分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗? 存在什么规律？ 1.常温下，下列溶液 pH小于7的是( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaCl D. Ba(NO3)2 学会了吗 B 问题： 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？ 任务二： 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 活动1： 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 加NH4Cl : NH4Cl Cl- + NH + 4 纯水: H2O H+ + OH- + NH3·H2O NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 【微观探究】 12 活动2： 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 【微观探究】 活动3：分析NaCl溶液呈中性的原因。 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 Na+、Cl-、H+、OH- 能 H2O c(H+)＝c(OH-) NaCl Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 【微观探究】 一.盐类的水解： 1.概念 : 在溶液中盐电离出来的弱离子与水电离出 来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。 2.实质 : 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 4.特征： 可逆、吸热、微弱 3.条件：盐易溶；有弱才水解。 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 16 2： FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？ 宏观: FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 微观： 盐电离产生的Fe3+与溶液中的OH-结合生成弱 碱Fe(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。 【学以致用】 17 活动4：请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对应水解平衡的平衡常数表达式。 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) K h＝ 问题：CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 18 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) K h ＝ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下