(课件)第1章 小阶段任务学习-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

小阶段任务学习 第1章 原子结构 元素周期律 1 小阶段任务学习 2 小阶段任务学习 小阶段任务学习 4 小阶段任务学习 5 小阶段任务学习 6 小阶段任务学习 7 小阶段任务学习 8 小阶段任务学习 9 小阶段任务学习 10 小阶段任务学习 11 小阶段任务学习 12 小阶段任务学习 13 小阶段任务学习 14 小阶段任务学习 15 小阶段任务学习 16 小阶段任务学习 17 小阶段任务学习 18 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 小阶段任务学习 谢谢观看 THANK YOU! 36 元素周期表的结构与规律 铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金焊接结构件的需求日益增多，使铝合金的焊接性研究也随之深入。其中铝元素为13号元素，铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等。 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取冶炼铝的原料氧化铝。一般情况下会采用如下两种方式： 探究1：铝土矿的主要成分中含有哪些元素？简述这些元素在周期表中的位置。 提示：一共含有5种元素，分别为Al、Si、Mg、O、Fe。Al元素位于元素周期表第3周期第ⅢA族，Si元素位于元素周期表第3周期ⅣA族，Mg元素位于元素周期表第3周期ⅡA族，O元素位于元素周期表第2周期ⅥA族，Fe元素位于元素周期表第4周期Ⅷ族。 探究2：铝土矿的主要成分为四种氧化物，简述这四种氧化物的分类。 提示：从组成角度分类，Al2O3、Fe2O3、MgO属于金属氧化物，而SiO2属于非金属氧化物。从性质角度分类，Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3、MgO属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物。 探究3：从流程中可以得出Al2O3、Al(OH)3既能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，从原子结构角度解释原因。 提示：金属铝位于元素周期表金属和非金属的分界线附近，单质的金属性较弱，具有一定的非金属性，从而导致Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应。 探究4：向滤液A中滴加过量NaOH溶液的过程中，能否说明Na、Mg、Al三种元素原子的失电子能力大小顺序？简述理由。 提示：滤液A中含有Mg2＋、Al3＋，向溶液中加入过量的NaOH溶液时生成了Mg(OH)2沉淀，而Al元素形成了Na[Al(OH)4]，因此可以推出NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，因此可以说明Na、Mg、Al三种元素原子的失电子能力大小顺序为Na＞Mg＞Al。 探究5：滤液C中滴加过量硫酸时为什么会产生H2SiO3沉淀，从元素周期律角度阐述理由。 提示：由于Si与S同位于元素周期表中的第3周期，根据元素周期律可知，二者原子的得电子能力为S＞Si，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为H2SO4＞H2SiO3。滤液C中含有SiOeq \o\al(2－,3)，根据强酸制弱酸原理，向滤液C中加入稀硫酸时会生成H2SiO3沉淀。 1．最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素位于主族(ⅠA族)、副族(ⅠB族)等。 (2)最外层电子数为2的元素位于主族(ⅡA族)、0族(He)、副族[(ⅡB族、Ⅷ族(Fe、Co等))]。 (3)最外层电子数在3～7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素位于0族。 2．数目规律 (1)元素种数最多的是ⅢB族(32种)。 (2)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)同主族相邻元素的原子序数 ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的种数； ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的种数。 3．化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1价→＋7价(O、F除外，稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由－4价→－1价递变。 (2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。 4．分界线规律 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。