模块1 微专题8 物质的除杂与分离（讲义课件PPT）-【架构中考】2023中考化学（贵阳专用）

微专题8　物质的除杂与分离 2023贵阳化学 一、物质的除杂 1.物质除杂的原则 2.常用的化学除杂法 方法：气化法、沉淀法、置换法、加热法、吸收法、转化法等。 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 3.化学除杂类型 (1)常见气体的除杂。(详见“第16讲”) (2)常见固体的除杂。 ①提纯物质和杂质均不溶于水： 物质 杂质 除杂方法 Cu Fe(或Zn等活泼金属) 加入足量稀硫酸或稀盐酸或硫酸铜溶液或氯化铜溶液，过滤、洗涤、干燥 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 物质 杂质 除杂方法 Fe Zn 加入足量硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥 Cu CuO 加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C CuO CuO Cu 在空气(或氧气流)中灼烧 CuO C CaCO3 CaO 加入大量水，过滤、洗涤、干燥 CaO CaCO3 高温煅烧 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 ②被提纯物质和杂质都溶于水：转化为液体物质的除杂。 ③被提纯物质可溶，杂质不溶：加水充分溶解，过滤，将滤液蒸发结晶。 ④被提纯物质不溶，杂质可溶：加水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤、 干燥。 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 (3)常见液体的除杂。 液体之间的除杂，主要为酸、碱、盐之间的除杂，其实质是溶液中阴、阳离子的除杂。 ①被提纯物质与杂质含一种相同的离子。以除去NaCl中的Na2CO3为例的分析如图： 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 物质 杂质 除杂方法 Na2SO4溶液 NaOH 加入适量稀硫酸 NaCl溶液 NaOH 加入适量稀盐酸 NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 NaCl溶液 CaCl2 H2O H2O2 加入适量MnO2，过滤 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 物质 杂质 除杂方法 NaCl溶液 Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 MgSO4溶液 H2SO4 加入适量镁粉或氢氧化镁 MgSO4溶液 CuSO4 加入适量镁粉，过滤 CuSO4溶液 H2SO4 加入适量CuO 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 ②所含阴、阳离子都不相同： a．除去NaCl溶液中的H2SO4，可以选择Ba(OH)2溶液(或BaCO3)。 b．除去NaCl溶液中的CuSO4，可以选择Ba(OH)2溶液。 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 二、物质的分离 1.物质分离的原则：将混合物各组分分开，并且恢复原状态，分别得到纯净物。 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 2.常用的分离方法 方法 适用范围 举例 过滤 不溶性固体与液体混合物的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2 不溶性固体与可溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 方法 适用范围 举例 结晶 蒸发 结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 除去易挥发的杂质 除去NaCl溶液中的HCl 提纯溶解度受温度影响较小的物质 从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl 降温 结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 方法 适用范围 举例 磁铁 吸引 分离铁粉或四氧化三铁与其他非磁性固体的混合物 分离Fe粉和C粉或Cu 蒸馏 分离沸点不同的物质 石油分馏；工业上制氧气 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 1.下列有关物质的分离的实验操作中，正确的是(　　) A．分离CO和CO2：通过足量氢氧化钠溶液，再加入足量的稀硫酸 B．分离氯化钠溶液和稀盐酸：加热蒸发 C．分离硫酸钡和氯化钠固体：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发 结晶 D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的 C 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 2.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通入足量水中 B NaCl固体 Mg(OH)2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu(OH)2，过滤 D 返回首页 微专题8　物质的除杂与分离 首页 总目录 3.下列除杂方法正确的是(　　) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸