3.1 电离平衡 第1课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 强、弱电解质 弱电解质的电离 新课程标准 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。 3.能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。 1.宏观辨识与微观探析：能从电离的角度理解强电解质、弱电解质的概念。 2.变化观念与平衡思想：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。 3.证据推理与模型认知：通过对弱电解质电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。 任务一：强电解质和弱电解质 问题1：清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 两种酸的酸性不同 日常生活中的化学 问题2：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？ 方法一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属 (如镁)反应的速率 方法二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方法三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱 …… 方法一：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，并分别与等质量的相同镁条反应，观察比较并记录现象。 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)；观察、比较气 球鼓起的快慢等现象。 实验要点 探究活动1： 实验结果 方法 0.mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 对实验现象的解释 与镁条的反应 问题3：盐酸与镁反应速率不同，说明什么？ 说明HCl和CH3COOH溶液中H+浓度不同。 慢 快 盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中H+浓度大。 探究活动1： 方法二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 实验结果 方法 0.mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 pH值 问题4：相同浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么? 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同，导致H+ 浓度不同。 1 3 探究活动1： 方法三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱 探究活动1： 判断依据：通过观察小灯泡的明亮来说明酸电离出的自由移动的离子的浓度大小。 实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的H+浓度大。 探究活动2：盐酸、醋酸中主要有哪些溶质微粒？ 图1 HCl在水中的电离示意图 图2 CH3COOH在水中的电离示意图 H3O+ Cl- 盐酸：H+、Cl- H3O+ CH3COOH CH3COO- 醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH 小结 强电解质和弱电解质 1. 强电解质和弱电解质的概念 强电解质：全部电离的电解质。 溶液中只有阴阳离子，没有溶质分子。 弱电解质：不完全电离的电解质。 溶液中既有阴阳离子，又有未电离的溶质分子。 小结 强电解质和弱电解质 2.常见的强电解质和弱电解质 （1）常见的强电解质 强酸: 如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 等 强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、 AgCl等 部分的碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO等 小结 强电解质和弱电解质 2.常见的强电解质和弱电解质 （2）常见的弱电解质 弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等 水、极少数盐（醋酸铅）等 【拓展思考】电解质的强弱与溶解度和导电能力有关吗？ 电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。 强弱电解质的区分不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。 【随堂检测】 1.（双选）下列物质中的分类组合正确的是(　　) A B C D 强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O 非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH 2.下列说法中,正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 AD C 任务二：弱电解质的电离平衡 问题1