第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B．实验③证明浊液a中存在 C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色 2．如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。下列说法错误的是 A．As(OH)3的lgKa1为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 3．H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是 A．Ka2(H2R)=10-4.3 B．b点对应的溶液中：c(R2-)>c(H2R) C．c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值 D．d点对应的溶液中，满足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-) 4．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 5．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．含氟牙膏能预防龋齿 B．光伏发电符合绿色发展 C．过期药品为可回收垃圾 D．退耕还林有利于碳中和 6．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq) C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 7．图像表征是化学研究问题的重要方法，由下列图像得出的结论中不正确的是 A．图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，(正)增大的程度小于 (逆)增大的程度 B．图乙是室温下催化分解过程中随反应时间变化的曲线，20s时的速率为 C．图丙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性 D．图丁是室温下用除去溶液中的达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中与之间的关系 8．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=［B(OH)4］- D．硼酸是两性氢氧化物 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS