05离子方程式的正误判断（精讲）-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练（基础题）

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练 第五专题 离子方程式的正误判断 离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。 但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 看守恒 离子方程式 的正误判断 看环境 看产物 看拆分 看配比 看符号 看形式 看化合价 强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒 酸性环境补H＋ 碱性环境补OH－ 中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀 制胶体和双水解不是可逆反应 1．看产物。 ① 产物化合价 记忆：变价金属：Fe、FeO、FeS、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3、Cu2O； 非氧化性酸：稀HCl、稀H2SO4； 氧化性酸：浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HClO； 还原性酸：浓HCl、HI、H2S； ② 产物形式 记忆：NH与OH－反应，浓碱或加热均生成NH3和H2O。 例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。 a．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑（ ） b．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋ （ ） c．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O （ ） d．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑（ ） e．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O （ ） f．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： ClO－＋H2O ＋SO2＝HSO＋HClO（ ） g．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH＋ HCO＋2OH－＝CO＋NH3↑＋2H2O（ ） 2．看拆分——拆的是强酸、强碱和易溶于水的盐。 记忆：弱酸：HF、HClO、HSO、HCO、CH3COOH； 弱碱：NH3·H2O； 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸的区别： 例2．请同学们判断下列离子方程式是否正确。 a．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑（ ） b．Cl2通入水中：Cl2 ＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ （ ） c．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （ ） d．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O（ ） e．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O （ ） 3．看守恒——先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒。 例3．请同学们判断下列离子方程式是否正确。 a．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑（ ） b．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O（ ） c．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋（ ） d．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝NO＋NO↑＋H2O（ ） e．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（ ） 4．看配比—— 例4．请同学们判断下列离子方程式是否正确。 a．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O （ ） b．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（ ） c．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O（ ） d．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O（ ） e．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH ＋HSO（ ） 5．看环境——酸碱性 ① 若强酸性溶液，则离子方程式中不能出现OH－； ② 若强碱性溶液，则离子方程式中不能出现H＋； ③ 若未提及酸碱性的盐溶液，则按中性溶液对