04关于阿伏加德罗常数NA的计算（精讲）-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练（基础题）

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练 第四专题 关于阿伏加德罗常数NA的计算 关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。 利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。 核心素养：宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算。 一、“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。 ( m M V V m N = n × N A V c × 注意：谈体积，看标 况 注意：谈标况，看状态 注意：谈质量，看摩尔质量 注意：谈浓度，看体积 ) 二、“思维导图”——开启心智，稳中求胜。 ( 原子从哪里来？ 原子序数＝质子数 转移电子数 质量数－质子数＝中子数 化学键数＝ 成键电子 总数× 分子变胶粒，数目一定少 可逆反应 原子核外电子总数 ± 离子所带电荷数 离子 物质 中子 化学 键 电子 胶粒 质子 原子 分 子 浓酸反应 ＝微粒电子数 ) 1．注意给出气体的体积是否在标准状况下——谈体积，看标况。 例1．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA。 2．注意标准状况下物质的聚集状态——谈标况，看状态。 例2．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个。 温馨提示： ① H2O标况下为液态或固态。② SO3在标况下为固态，常温常压下为液态。③ HF在标况下为液态。④ NO2在标况下为液态。 ⑤ 碳原子大于4的烃，在标况下为液态。⑥ 甲烷的取代物中，只有CH3Cl在标况下是气态，其它均为液态。 3．注意是否给出溶液的体积——谈浓度，看体积。 例3．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA。 4．注意特殊物质（同位素）的摩尔质量或分子中的中子数——谈质量，看摩尔质量。 例4．在18 g 18O2中含有NA个氧原子。 温馨提示： ① M（D2O）＝20 g/mol。② M（H2O）＝20 g/mol。③ M（18O2）＝36 g/mol。④ 1 mol T2O中含有12 mol中子。 5．注意物质的组成——物质是由原子、分子和离子构成。 例5．① 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。② 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA。 温馨提示： ① NaCl是由Na＋和Cl－构成，CO2是由CO2分子构成，SiO2是由原子构成。 ② Ne、O3、P4（白磷）等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：2。 6．注意物质的结构——化学键数目。 例6．16 g CH4中含有4 NA个C－H键。 温馨提示： ① 1 mol H2O含有2 mol O－H键；② 1 mol NH3含有3 mol N－H键；③ 1 mol CH4含有4 mol C－H键；④ 1 mol SiO2含有4 mol Si－O键；⑤ 1 mol Si含有2 mol Si－Si键；⑥ 1 mol 金刚石含有2 mol C－C键；⑦ 1 mol 石墨含有1.5 mol C－C键；⑧ 1 mol P4含有6 mol P－P键；⑨ 1 mol 乙醇含有8 mol 共价键。 7．注意物质的电离——化学键的破坏。 例7．1 mol NaHSO4溶于水电离出离子数为2 NA。 温馨提示： 1 mol NaHSO4在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol；1 mol NaHSO4溶于水电离出的离子的物质的量为3 mol。 8．注意离子的行为——电离和水解。 例8．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA。 温馨提示： ① NaHCO3在溶液中还会因为HCO的电离产生少量的CO，还会因为HCO的水解产生少量的H2CO3。 ② Fe3＋、Al3＋、NH、ClO－、CH3COO－、CO、S2－等离子的水解。 9．注意化学反应中转移电子数的计算——始终坚持以不足量为标准计算，找准化合价的变化。 例9．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 NA。 温馨提示： ① Na2O2和水的反应；② Cl2和水、碱溶液的反应；③ Cu、Fe与Cl2、S的反应；④ Fe与稀HNO3的反应；⑤ 电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。 10．注意常见的可逆反应——路永远不可能走到尽头。 例10．1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NA。 温馨提示： 2NO2 N2O4；N2＋3H2 2NH3；H2（g）＋I2（